硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫1．硫在自然界的存在硫广泛存在于自然界：(1)游离态：火山喷口附近或地壳的岩石中。火山喷出物中含H2S、SO2和SO3等。(2)化合态2．硫单质的性质(1)物理性质①色态：黄色晶体，质脆。②溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。(2)化学性质：H2S、FeS――→S――→SO2、SO①氧化性。a．与金属反应：硫在一定条件下可与大多数金属反应生成相应的硫化物，当与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物。如与Na、Fe、Cu反应为2Na＋S=====Na2S，S＋Fe=====FeS，S＋2Cu=====Cu2S。b．硫蒸气与H2反应：化学方程式为S＋H2=====H2S。②还原性：硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为SO2，化学方程式为S＋O2=====SO2。③硫与碱反应：硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。3．二氧化硫(1)物理性质。颜色状态气味密度溶解性毒性无色气体刺激性气体比空气大易溶于水有毒(2)化学性质。有关反应方程式或反应现象：①漂白性a．作用原理：能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质加热容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。食用用二氧化硫增白的食品对人的肝、肾脏有严重损害，并有致癌的作用。b．SO2和氯水漂白性比较②与O2反应：2SO2＋O22SO3。③与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3。④与NaOH反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。(3)SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。4．三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的性质，主要表现如下：(1)与H2O反应：SO3＋H2O===H2SO4。(2)与碱性氧化物(CaO)反应：SO3＋CaO===CaSO4。(3)与碱[Ca(OH)2]反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。(时间20分钟，满分30分)知识点一硫的存在与性质1．下列说法不正确的是()A．硫是一种能溶于水的黄色固体B．在自然界中既有化合态的硫，又有游离态的硫C．硫与铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫答案：A解析：硫是一种不溶于水的黄色固体，A项不正确。2．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案：D解析：硫燃烧时只能生成SO2，SO3由SO2催化氧化制取，D项错误。3．若0.1mol某单质与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是()A．AgB．FeC．CuD．K答案：B解析：质量增加了1.6g，则增加的质量是S的质量，故S的物质的量为＝0.05mol,0.1mol某单质与0.05mol的S反应，该单质与S的物质的量之比是2∶1，所以该单质与硫充分反应后，组成该单质的元素在生成物中的化合价为＋1，Ag、Fe、Cu、K中只有Fe没有＋1价，所以不可能是Fe，Cu会与S反应生成Cu2S。本题选B。4．关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木碳和硫黄要用到二硫化碳、水以及过滤操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．硫的两种单质之间的转化属于物理变化答案：B解析：元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如O、N、S非金属性较强，但自然界中有游离的O2、N2、S。黑火药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。S单质显0价，属中间价态，遇到金属H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性非金属时作还原剂。硫的不同单质之间的转化属于同素异形体之间的转化，是化学变化。知识点二SO2的漂白性5．二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是()A．氯水B．溴水C．品红溶液D．酸性KMnO4溶液答案：C6．下列说法，正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了...
