第四单元物质构成的奥秘课题3、离子（共1课时）一、教学目标1、知识与技能：（1）初步了解原子核外的电子是分层排布的（2）了解原子结构的表示方法（3）了解原子结构与元素化学性质的关系（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子2、过程与方法（1）通过学生间相互讨论、交流、增强学生归纳知识、获取知识的能力（2）运用多媒体动画片、课文插图等手段，岩石离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。3、情感、态度与价值观（1）初步体会物质构成的奥秘。培养学生的抽象思维能力，想象力和分析推理能力；（2）树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。二、教学重点、难点重点：离子的形成难点：核外电子排布的概念。三、教学模式：探究式四、教学过程教师活动学生活动设计意图朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。欣赏作品；发挥想象力、画图。创设问题情景，从巩固益友的知识切入，形成和谐、活跃的课堂气氛[提问式讲解]同学门，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？（可提示学生参考教材P68表4-2）原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可寻？[板书]一、核外电子的排布猜测；查阅资料；回答充分利用教材资源，激发学生的好奇心。导入课题。指导学生阅读教材P75有关内容后提问：核外电子是怎样排布的？用两个子概括。[过渡]那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？阅读课文；讨论、交流思考、猜想；查书培养学生的阅读、总结、概括能力。请同学利用教材P68表4-2的数据，进行创意绘画：（1）氢原子结构图。（3）氧原子结构图自由创意画图培养学生的创造性思维能力。请同学们打开书本，看教材P76图4-9，介绍电子层的概念。[投影]氢原子的结构示意图和氧原子的结构示意图及各部分表示的意义。知道电子是分层运动的。回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。从问题着手，引出新知注意知识的连贯[投影]核电荷数从1——18的各元素的原子结构示意图。1仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？1、原子核外第一层最多有几个电子？2、原子核外第二层最多有几个电子？3、原子核外第三层最多有几个电子？4、元素的种类取决于。5、1——18号元素中哪些是金属元素，哪些是非金属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子有何特点？（列表比较）介绍：相对稳定结构的概念。分组讨论后交流答：2个答：8个答：8个元素分类最外层电子数结构的稳定性化学性质让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何？思考并回答：化学性质相似。培养学生的发散性思维。[过渡]由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？思考在有趣、轻松的氛围中接受抽象、难懂的知识，增强了学生学习的兴趣，提高了学习的效果[板书]二、离子的形成记录请同学们看教材P77插图，说说书写离子符号应注意的事项。自己归纳离子符号的书写特点培养学生的思维能力及表达能力强调离子的表示方法练习书写一些离子的符号知识巩固教师活动学生活动设计意图[投影]原子、离子的比较原子离子不同点结构稳定性所显的电性粒子符号化学性质分组讨论；代表发言在讨论中培养学生的合作意识，训练分析，归纳表达的能力2相同点联系小结：构成物质的粒子有哪几种？举例说明。师生共同填表：氧气由构成；水由构成；二氧化碳由构成；硅由构成；氢气由构成；氯化钠由构成。进一步确立物质的微观概念。请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。[投影]物质与其构成离子的关系尝试用入表示学习用图表、化学用语归纳知识，培养学生的分析推理能力。3
