江苏省扬中高级中学2014级高一化学教案专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质定案时间14年09月08日课题：§1-1-2.物质的量(1)教学目标：知识目标1、物质的量的含义及其单位2、阿伏加德罗常数的规定和摩尔能力目标3、学会使用物质的量描述微观粒子4、会进行物质的量有关的计算情感目标5、在学生的思维中建立物质的量这一物理量的体系，使之感受这一物理量的价值和魅力；6、在物质的量教学过程中培养学生的科学的观点，务实作风。教学重点：物质的量及其单位的建立教学难点：物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数的计算和转化关系教学方法：举例、比方的形象化教学方法教具准备：物质的量及其他物理量的和它们的单位教学过程：引入：1、以前我们学过哪些物理量？2、它们都是表示什么含义的？3、它们的单位是什么？4、它们的表示符号分别是什么？思考：归纳小结板书：介绍：今天我们认识一种新的物理量和它的单位板书：一、物质的量给出：1、表示含有一定数目微观粒子的集合。设问：我们在生活中用过哪些类似的表示一定数目的集合呢？回忆：简答，比如“打”一打表示12个考虑：哪些粒子属于微观粒子？原子、分子、离子、电子、质子、中子等【思考】说明：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合，不能用于宏观物质。3、物质的量用符号“n”表示。设疑：（1）长度的单位是米，那么物质的量的单位是什么呢？（2）一打表示12个，那么物质的量的单位表示含有多少微粒？过渡：2、物质的量的单位摩尔介绍：1、物质的量的单位为“摩尔”，简称为“摩”符号记作：mol。-1-物理量符号单位及符号长度l米（m）质量m克（g）时间t秒（s）温度T开尔文（K）电流I安培（A）江苏省扬中高级中学2014级高一化学教案设疑：既然摩尔是物质的量的单位，那么1摩尔的微观粒子的数目是多少呢？介绍：2、阿伏加德罗常数：0.012kg的12C所含有的碳原子的个数称为阿伏加德罗常数，记作：NANA=6.02×1023mol-1强调：3、规定：1mol的微粒含有阿伏加德罗常数个微粒，约为6.02×1023个。思考：1、体会阿伏加德罗常数的含义，记住数目2、理解阿伏加德罗常数和摩尔的关系强调：1mol任何粒子集合体所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.02×1023mol－1这个近似值。阅读课文后思考回答1、0.012kg12C所含的碳原子数为多少？2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？3、0.012kg12C所含的碳原子数为常数的值，该常数的符号为，其近似值为mol－1。阅读反馈练习：[投影]：做以下几个练习1、0.5mol水中含有个水分子。2、2mol水中含有个水分子，个氢原子。3、1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。4、1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5、1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?强调：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。讨论：通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？板书：3、物质的量与粒子数目之间的换算n＝N/NA问题解决：教材第8页小结：本节课的重点是物质的量和其单位摩尔。作业：反思：物质的量(1)练习-2-△江苏省扬中高级中学2014级高一化学教案班级_____________姓名_____________1、下列说法正确的是---------------------------------------------------------------------------------------------（）A、摩尔是七个基本物理量之一B、1mol氢C、摩尔是表示物质的数量的单位D、每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个指定微粒2、下列叙述中正确的是------------------------------------------------------------------------------------------（）A、6.02x1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B、1mol氧含6.02x1023个氧分子C、1molCaCl2里含3mol离子D、0.5molCl2含1molCl3、1molNH3...
