课后作业(二十一)[基础巩固]一、元素原子结构的周期性变化1．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是()A．CsIB．NaFC．KClD．LiI[解析]阳离子都为碱金属元素的阳离子，元素的核电荷核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li＋，阴离子半径最大的是I－，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI
[答案]D2．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()A．KNaLiB．NOFC．Ca2＋K＋Cl－D．Ba2＋Ca2＋Mg2＋[解析]同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为LiF，B错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为Ca2＋Mg2＋，D错误
[答案]C二、元素性质的周期性变化3．对于随原子序数依次增大的11～17号元素，下列说法中不正确的是()A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强[解析]在元素周期表中同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，故A不符合题意；在元素周期表中同一周期的元素电子层数相同，故B符合题意；在元素周期表第三周期，元素的最高正价等于其最外层电子数，最外层电子数依次增多，故最高正化合价逐渐增大，故C不符合题意
在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故D不符合题意
[答案]B4．A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B的大，则下列判断正确的是()A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C．A的金属性比B的金属性强D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱[解析]A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B的大，则A位于B的左边，A元素的金属性比B的强
[答案]C5．下列递变规律不正确的是()A．HClO4、
