课后作业(二十一)[基础巩固]一、元素原子结构的周期性变化1．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是()A．CsIB．NaFC．KClD．LiI[解析]阳离子都为碱金属元素的阳离子，元素的核电荷核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li＋，阴离子半径最大的是I－，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。[答案]D2．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()A．KNaLiB．NOFC．Ca2＋K＋Cl－D．Ba2＋Ca2＋Mg2＋[解析]同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为LiO>F，B错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为Ca2＋Ca2＋>Mg2＋，D错误。[答案]C二、元素性质的周期性变化3．对于随原子序数依次增大的11～17号元素，下列说法中不正确的是()A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强[解析]在元素周期表中同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，故A不符合题意；在元素周期表中同一周期的元素电子层数相同，故B符合题意；在元素周期表第三周期，元素的最高正价等于其最外层电子数，最外层电子数依次增多，故最高正化合价逐渐增大，故C不符合题意。在元素周期表中，同一周期的元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故D不符合题意。[答案]B4．A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B的大，则下列判断正确的是()A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C．A的金属性比B的金属性强D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱[解析]A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B的大，则A位于B的左边，A元素的金属性比B的强。[答案]C5．下列递变规律不正确的是()A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．钠、镁、铝的还原性依次减弱C．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高[解析]非金属性：Cl>S>P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A项错误；金属性：Na>Mg>Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B项正确；非金属性：Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C项正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，故D项正确。[答案]A6．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A．离子半径大小：S2－>O2－>Na＋B．气态氢化物稳定性：HBrNaOH>LiOHD．还原性强弱：F－>Cl－>Br－>I－[解析]核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2－>Na＋，电子层数多的离子，半径越大，因此离子半径大小为S2－>O2－>Na＋，A正确；非金属性：F>Cl>Br，气态氢化物的稳定性为HBrNa>Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH>NaOH>LiOH，C正确；非金属性：F>Cl>Br>I，对应离子的还原性为F－Q＋>R2－D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸[解析]由图推断Y为氧元素；X的原子半径小且只有＋1价，X为氢元素；M的最高正价是＋7价，最低负价是－1价，为氯元素；Z的原子半径比氯元素小，最低负价是－3价，最高正价是＋5价，则为氮元素；Q只有＋1价，原子半径大于氯原子，但小于只有＋2价的R，故Q代表钠元素、R代表钙元素。X、Y、Z三种元素分别代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵及NH3·H2O，B项正确；离子半径：Cl－>Ca2＋>Na＋，C项错误；HClO4、HNO3都是强酸，D项正确。[答案]C8．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16...
