河北省迁安一中高三化学：晶体结构与性质学习目标【知识与技能】1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；2．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微料、微粒间作用力的区别。【过程与方法】课前预习，高考要点分析，例题和训练学生自我体会方法，课堂检测学生自我检测掌握程度【情感与价值观】微观结构与宏观性质的联系，体现物质性质联系的普遍性原理重点难点物质的性质第一课时：晶体类型和性质一、晶体的类型和性质【知识总结】1.四种晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体概念离子晶体是间通过结合而成的晶体分子晶体是分子间以互相结合的晶体原子晶体是相邻原子间以相结合而形成结构的晶体金属晶体是与以金属键结合形成的晶体叫做金属晶体构成粒子阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键金属离子与自由电子间较强的作用物理性质硬度较大较小很大差别较大熔、沸点较高较低很高差别较大导电性水溶液及熔融状态都能导电固态和熔融状态不导电不导电固态时导电溶解度相差很大相似相溶不溶不溶决定物理性质的作用离子键分子间作用力共价键金属离子与自由电子间较强的作用（导电、导热、延展性）2.晶体类型的判断方法(1)依据组成晶体的晶格质点和质电间的作用判断(2)依据物质的分类判断金属氧化物、强碱和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)形成分子晶体。常见的堠子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。(3)依据晶体的熔点判断；(4)依据导电性判断；(5)依据硬度和机械性能判断3、晶胞的概念(1)晶体：具有的固体，晶体外形规则是其内部结构规则的外部表现，构成晶体的粒子的排列是有规则的。(2)晶胞：能够反映的基本重复单位，它在空间是延伸的。【强化训练】1．（07海南）下列叙述正确的是A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高2．(07江苏)下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物3.（04广东）X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是A.WX4是沼气的主要成分B.固态X2Y是分子晶体C.ZW是原子晶体D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”4.（01广东）氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体5.(01上海)下列物质属于分子晶体的化合物是A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐6．（05上海）下列说法错误的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电7.（04上海）有关晶体的下列说法中正确的是（）A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏8．（02上海）在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体9．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是()A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体二、物质熔、沸点高低的比较规律【知识总结】①看状态：s>l>g；②晶体类型：一般地原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体有的十分高，有的十分低③同种晶体类型看作用力：原子晶体——共价键——键长——原子半径离子晶体——离子键——离子半径、离子所带的电荷数分子晶体——分子间作用力——分子量（氢键影响熔沸点）**离子晶体的晶格能(符号为U)对离子键强弱的影响...
