【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习-第2节-二氧化硫-环境保护课件-人教大纲版VIP专享VIP免费

第二节二氧化硫环境保护复习目标展示1.掌握SO2的性质、制法、用途，了解酸雨的形成原理及防治。2.了解环境污染及其防治措施。问题1：二氧化硫有哪些重要的性质？怎样制SO2气体？1．SO2的物理性质：色味的毒气体，密度比空气，较易液化，1体积水能溶解40体积SO2。2．SO2的化学性质(1)酸性氧化物无刺激性气有大(2)还原性(4)特性：能使溶液褪色。品红3．SO2的制取(1)工业制法硫燃烧：S＋O2SO2煅烧硫铁矿：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)实验室制法①原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O。②装置、收集：与制取氯气相似。③检验是否集满：用湿润的试纸放在集气瓶口，若变红证明已集满。④尾气吸收：通入溶液中。⑤注意事项：因SO2易溶于水，制取SO2时一般选用较浓的硫酸或稍加热，有利于SO2的逸出。点燃高温蓝色石蕊NaOH4．三氧化硫的性质(SO3)(1)物理性质：通常情况下，三氧化硫是一种无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。(2)化学性质：SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”；与水剧烈反应生成H2SO4,同时放出大量热,形成酸雾。SO3＋H2OH2SO4SO3是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。思维延伸(1)SO2气体较易液化的原因是SO2分子是极性分子且SO2相对分子质量(64)较大，它的分子间作用力较大。(2)SO2能与某些有机有色物质化合生成无色且不稳定的物质，所以褪色的品红溶液加热后溶液又变红色。(3)实验室也可用浓H2SO4与Cu共热制取SO2。知识点2环境污染及防治问题2：酸雨是怎样形成的？常见的污染有哪几种类型？怎样治理污染？5．酸雨(pH<5.6的降雨)(1)形成酸雨的成分：、。(2)硫酸型酸雨的成因①SO2的来源a.燃料的燃烧。b．含硫矿石的冶炼。c.等工厂的废气。②酸雨的形成过程硫的氧化物氮的氧化物化石硫酸6．污染及防治类型主要污染物防治措施污染有害气体和粉尘调整能源结构；综合运用各种技术措施污染重金属、酸、碱、盐等无机物；耗氧物质控制污水任意排放，用物理、化学、生物等方法治理污染城市、生活污水、生活垃圾及工矿业固体废弃物、化肥、农药等控制和减少污染物的排放大气水土壤思维延伸考点1二氧化硫与二氧化碳的比较SO2CO2物理性质气味刺激性气味无毒性有毒无溶解性易溶140∶可溶11∶化学性质氧化性较弱，为次要性质较弱，如：CO2＋C2CO2Mg＋CO22MgO＋C还原性较强、能使氯水、溴水、酸性KMnO4(aq)、FeCl3(aq)等褪色或变色无漂白性能使品红溶液褪色无对环境的影响酸雨温室效应要点深化鉴别SO2和CO2的方法(1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。(2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳：2H2S＋SO22H2O＋3S↓。(3)用高锰酸钾溶液,紫色褪去的是二氧化硫,无明显现象的是二氧化碳：2KMnO4＋5SO2＋2H2OK2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。(4)用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳：Br2＋2H2O＋SO22HBr＋H2SO4。(5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳：2H2O＋2HNO3＋3SO23H2SO4＋2NO，Ba(NO3)2＋H2SO4BaSO4↓＋2HNO3。例1(2008·江苏高考题改编)不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④解析：对于①，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀；对于②，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成；对于③，CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3－氧化生成SO－，因此有BaSO4沉淀生成；对于④，NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成；对于⑤，当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为2NH3＋CO2＋CaCl2＋H2OCaCO3↓＋2NH4Cl；当NH3不足时，无沉淀生成，发生反应的化学方程式为2NH3＋2CO2＋CaCl2＋2H2OCa(HCO3)2＋2NH4Cl。答案：D24变式训练1．(2010·改编题)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是()选项溶液操作及现象ABaCl2溶液通入SO2，溶液变浑浊；...