第二章化学反应速率和化学平衡2025年1月29日主讲人：王文倩汉阳一中第二节影响化学反应速率的因素（一）定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。v（B）＝△c（B）△t反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L•s)注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值2、表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体3、指平均速率一、化学反应的速率知识回顾问题1：在通常情况下，Na与水的反应和K与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？以上说明化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反应速率因素▶决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。影响反应速率的因素二、外部因素：一、内部因素（决定性因素):参加反应物质本身的性质P20①浓度②压强③温度④催化剂1.活化分子与活化能有效碰撞活化分子普通分子有效碰撞频率有效碰撞理论2.有效碰撞有效碰撞活化分子百分数越大,单位体积内越多，单位时间内越多，化学反应速率。新物质一个反应经历的过程：普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞能量活化分子数有效碰撞的次数越快3.化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系：（一）浓度对反应速率的影响【实验2-2】P20原理2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4==K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O实验步骤观看视频1原因：反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。（一）浓度对反应速率的影响101、此规律只适用于气体或溶液的反应。对于固体或纯液体，一般情况下其浓度视为常数，改变它们的用量不会改变化学反应速率。2、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。注意：（一）浓度对反应速率的影响3、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。同等质量的固体：v(粉末)>v(块状)111、一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A、增加盐酸的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末AD随堂训练c↓，v↓v不变（二）压强对反应速率的影响请试根据浓度对化学反应速率的影响推测压强对化学反应速率的影响情况。【结论】增大压强（减小容器容积），相当于增大反应物浓度，反应速率加快。规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，气体体积增大，浓度减小，反应速率减慢。（二）压强对反应速率的影响●压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的●P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小●压强只对于有气体参加的反应的速率有影响课后思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？▲压强的影响转化为浓度的影响实验原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O实验操作实验温度出现浑浊时间结论14（三）温度对反应速率的影响【实验2-3】冷温度高的溶液先出现浑浊热长短观看视频215规律：其他条件不变时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。（三）温度对反应速率的影响原因：1.浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，活化分子百分数增加，反应速率增大。2.温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。16冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗（三）温度对反应速率的影响【科学探究】实验原理4H+＋4I-＋O2=2I2+2H2O试剂种类及用量实验温度试剂加入顺序及理由实验现象结论冷温度越高，反应速率越快热溶液较慢变蓝1mol/LKI(aq)2mL、0.1mol/LH2SO4(aq)2mL、3滴淀粉(aq)①KI(aq)→②淀粉(aq)→③H2SO4(aq)避免生成I2时检测不到溶液较快变蓝能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量△H无催化反应催化反应【原因】▶加入催化剂改变了反应的路径，降低反应所需的活化能，反应体系中活化分子百分数提高，有效碰撞几率提高，速率增大。（四）催化剂对反应速率的影响E’12、外因浓度压强温度催化剂其它1、内因(主要)物质本身的结构和性质小结：影响化学反应速率的因素各种影响都有其局...
