单元3金属的锈蚀和防护VIP免费

§8～3金属资源的利用和保护单质形式化合物形式一、金属元素在自然界的存在形式：如：Au、Pt、Ag（少数）二、矿石：2、种类：（主要成分：Fe2O3）（主要成分：Fe3O4）注：一般不用含硫的矿石冶炼金属。（多数）1、定义：能用来提炼金属的矿物。如：赤铁矿磁铁矿(因为产生的SO2会污染空气。）三、铁的冶炼：㈠CO还原Fe2O3的实验：1、装置：P.172、实验步骤：通、点、灭、停3、化学方程式：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe高温4、现象：①红色粉末变黑色；②澄清石灰水变浑浊。㈡铁的冶炼：我国开始生产和使用铁器的时间。1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2、原理：在高温下，利用焦炭与O2反应生成的CO把铁从铁矿石里还原出来。3、设备：高炉4、产品：生铁春秋战国Fe2O3+3CO3CO2+2Fe高温O2上层：中层：下层：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe高温CO2+C2CO高温2C+O22CO点燃C+O2CO2点燃注1、高炉内的反应：注2、焦炭的作用：①燃烧放出的热，能提高炉温；②产生还原剂CO。注3、石灰石的作用：将矿石中的SiO2转变为炉渣。四、金属资源的保护：㈠金属的腐蚀和保护(即：常温下，Fe铁在潮湿的空气中易生锈。)1、铁生锈的必要条件：Fe与O2、H2O接触2、铁锈【主要成分：Fe2O3(或Fe2O3·xH2O)】（红色）（混合物）简答：铁制品会全部锈蚀的原因：铁锈很疏松，不能阻碍里层的Fe继续与O2、H2O反应。加快铁生锈速率铁丝水平线水当时间足够长，试管内的Fe与水、试管里空气中的O2完全反应生成铁锈时，试管内水的高度能达到试管高度的约1/5。3、防止铁生锈的方法：在铁制品表面涂一层保护膜。如：①涂油；②刷油漆；③镀其它金属；④通过化学反应使铁制品的表面生成一层致密的氧化膜。如：烤蓝（Fe3O4）(1)常用方法：(2)保持铁制品表面的洁净与干净。【原因：】既隔绝空气，又可以防水。(3)制造耐磨耐腐蚀的合金。如：镀铬、镀锌。资料一：根据已探明的一些矿物的储藏量和目前消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示。矿物的储量是有限的，且不能再生；资料二：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。思考如何保护金属资源？㈡金属资源的保护方法：1、防止金属的腐蚀；2、金属的回收利用；3、有计划、合理地开采矿物；4、寻找金属的代用品。【好处：】①节约金属资源；②减少对环境的污染。2、利用物质的磁性不同除杂。五、物质的除杂：(一)物理性除杂：1、利用物质的溶解性不同除杂；(二)化学性除杂：（3）原物质与杂质易分离。原则：（1）不增：除杂过程中不能增加新的杂质。（2）不变：原物质不能改变。(二)化学性除杂：气体除杂，应加：。所加试剂为。液体或气体所加试剂只与杂质反应。使杂质全部转变为原物质或与原物质状态不同的物质。与原物质状态不同的物质即：固体除杂，应加：。液体除杂，应加：。固体或气体固体或液体析：六、常见的置换反应：盐+H2↑1、金属+酸FeCl2+H2↑Fe+2HCl金属+盐2、金属+盐Fe+CuSO4Cu+FeSO4金属+CO2↑3、金属氧化物+C2CuO+C2Cu+CO2↑4、金属氧化物+H2金属+H2OCuO+H2Cu+H2O注：CO还原金属氧化物不属于置换反应。自然界中以单质形式存在的金自然界中以单质形式存在的银（主要成分是Fe2O3)赤铁矿（主要成分是FeS2)黄铁矿（主要成分是FeCO3)菱铁矿（主要成分是Al2O3)铝土矿（主要成分是CuFeS2)黄铜矿辉铜矿（主要成分是Cu2S)酒精灯的作用：点燃尾气，防止CO污染空气。酒精喷灯玻璃管为纪念1996年中国钢产产量突破1亿吨而发行而发行的邮票上海宝山钢铁公司炼铁高炉ABC蒸馏水植物油干燥剂棉花生锈生锈不生锈不生锈不生锈不生锈现象现象分析分析结论结论生锈生锈不生锈不生锈铁既与水接触，铁既与水接触，又与氧气接触又与氧气接触铁只与水接触铁只与水接触铁只与氧气接触铁只与氧气接触不生锈不生锈Fe与O2、H2O接触，铁铁才能生才能生锈锈abc图中生锈最彻底的部位是：b阅读教材阅读教材P19P19页，回答下列问题：页，回答下列问题：11、试管、试管BB中为什么要用煮沸过的蒸馏水，中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油？且要加入植物油？22、铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保、铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作...