第1课时原子核外电子的排布元素周期律1．(2017·全国卷Ⅱ改编)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是(B)A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物易溶于水D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：由于a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的原子序数应为2或8；c所在周期数与族数相同，则c只能为Al，又由于d与a同族且d的原子序数最大，因此d与a只能为ⅢA族以后的元素，故a的原子序数为8，为O，d为S；则b为Na或Mg。由于b、c、d为第3周期，则原子半径为b>c>d，d与a同主族，则原子半径d>a，故A项错误；4种元素中b为Na或Mg，易知其金属性是4种元素中最强的，故B项正确；c为Al，其氧化物的水化物为氢氧化铝，不溶于水；故C项错误；d与a属于第ⅥA族分别为S和O，同一主族的元素非金属性从上到下逐渐减弱，因此a单质的氧化性比d单质的氧化性强，故D项错误。2．下列微粒半径大小比较正确的是(B)A．Na＋
Mg>Al>SC．S2－Mg>Al>S，故B正确；C项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则S2－>Cl－>Mg2＋>Al3＋，故C错误；D项，Cs、Rb、K、Na位于同一主族，电子层数越多，原子半径越大，则原子半径大小为Cs>Rb>K>Na，故D错误。3．(2019·山东济宁高一期中)下列粒子的结构示意图中，错误的是(D)A．②③④⑤B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②④⑤解析：根据原子核外电子排布规律，Li，Cl－，Mg2＋，K，P，F，D项错误。4．(2019·汕头高一月考)某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物化学式为(D)A．HXB．H2XC．XH3D．XH4解析：据化学式H2XO3知X元素的最高正价为＋4价，其氢化物中X为－4价，则氢化物化学式为XH4，D正确。5．(2019·广东佛山高一检测)下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是(B)A．r(K)>r(Na)>r(Li)B．r(Mg2＋)>r(Na＋)>r(F－)C．r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)D．r(Cl－)>r(F－)>r(F)解析：根据微粒半径大小比较原则，K>Na>Li；F－>Na＋>Mg2＋；Na＋>Mg2＋>Al3＋；Cl－>F－>F；应选B。6．(2019·长春高一检测)a、b、c、d四种元素在周期表前三周期的位置如图所示，下列说法正确的是(D)A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强C．元素b、c、d的原子半径大小顺序：r(d)>r(c)>r(b)D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>c解析：据四种元素在周期表中的位置，a为He，b为O，c为P，d为Cl，O无最高正价，A错；非金属性O>P，气态氢化物稳定性H2O>PH3，B错；b、c、d的原子半径大小为c>d>b，C错；最高价氧化物对应水化物酸性HClO4>H3PO4，D正确。7．观察下列A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，回答有关问题。(1)图中离子属于金属元素离子的是__Mg2＋__(填离子符号)，与图中非金属原子相对应的离子的结构示意图是。(2)图中电子层结构相同的是__BCE__(填序号，下同)，性质最稳定的是__C__，最容易失去电子的是__D__，最容易得到电子的是__A__。(3)图中可直接相互结合形成的化合物的化学式是__MgO__，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是__NaCl__。解析：(1)A、B、C、D、E五种粒子分别为Cl、O2－、Ne、Na、Mg2＋，则O2－、Mg2＋两种离子中属于金属元素离子的是Mg2＋；非金属元素是Cl，与Cl相对应的离子是Cl－，离子结构示意图为。(2)B、C、E电子层结构相同，稀有气体元素最外层已达到稳定结构，性质最稳定，即C性质最稳定；元素金属性越强，越容易失去电子，元素非金属性越强，越容易得到电子，故D最容易失去电子，A最容易得到电子。(3)Mg2＋与O2－可直接相互结合形成化合物MgO；Na失去电子形成Na＋，Cl得电子形成Cl...
