第1课时原子核外电子的排布元素周期律1．(2017·全国卷Ⅱ改编)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是(B)A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物易溶于水D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强解析：由于a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的原子序数应为2或8；c所在周期数与族数相同，则c只能为Al，又由于d与a同族且d的原子序数最大，因此d与a只能为ⅢA族以后的元素，故a的原子序数为8，为O，d为S；则b为Na或Mg
由于b、c、d为第3周期，则原子半径为b>c>d，d与a同主族，则原子半径d>a，故A项错误；4种元素中b为Na或Mg，易知其金属性是4种元素中最强的，故B项正确；c为Al，其氧化物的水化物为氢氧化铝，不溶于水；故C项错误；d与a属于第ⅥA族分别为S和O，同一主族的元素非金属性从上到下逐渐减弱，因此a单质的氧化性比d单质的氧化性强，故D项错误
2．下列微粒半径大小比较正确的是(B)A．Na＋SC．S2－Na，故D错误
3．(2019·山东济宁高一期中)下列粒子的结构示意图中，错误的是(D)A．②③④⑤B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②④⑤解析：根据原子核外电子排布规律，Li，Cl－，Mg2＋，K，P，F，D项错误
4．(2019·汕头高一月考)某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物化学式为(D)A．HXB．H2XC．XH3D．XH4解析：据化学式H2XO3知X元素的最高正价为＋4价，其氢化物中X为－4价，则氢化物化学式为XH4，D正确
5．(2019·广东佛山高一检测)下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是(B)A．r(K
