课时跟踪检测（十九）铝和铝合金新型合金A级—学业水平考试达标练1．下列叙述中不正确的是()A．铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝条投入稀硫酸中生成无色气泡D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落解析：选AA项，铝很活泼，易形成致密的氧化物保护膜，阻止内部铝继续被氧化；C项，Al与稀硫酸反应生成H2。2．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()A．性质不活泼，不与空气中的成分反应B．镁、铝与氧气的反应速率极慢C．经过了特殊工艺处理D．与氧气反应形成了氧化物保护膜解析：选D活泼金属易与氧气反应生成氧化膜，疏松的氧化膜不能保护内层金属，致密的氧化膜能保护内层金属。Mg、Al都能形成致密的氧化膜，阻止内层金属继续被氧化。3．铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中不正确的是()A．铝原子最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原解析：选CAl的原子结构示意图为，A正确；铝在地壳中的含量仅次于非金属元素氧、硅，B正确；在常温下，铝易被氧气氧化为Al2O3，C不正确；Al3＋很难得电子，D正确。4．铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是()A．①③②B．③①②C．③②①D．②①③解析：选B合金的熔点一般比其各成分金属的熔点都要低，所以最低的是铝硅合金。硅晶体是熔点极高的晶体。5．下列叙述正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧解析：选CNa与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错误；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D错误。6．碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中错误的是()A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点B．它易导电、导热，具有延展性C．它的熔沸点比Zn的低D．它的硬度和强度比Cd的大解析：选A碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔沸点；合金具有比成分金属低的熔沸点、高的硬度和强度。7．若mgAl在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋21.3)g，将mgAl投入总质量为95.2gNaOH水溶液中恰好完全反应。下列判断正确的是()A．m＝2.7B．Al与Cl2反应的产物溶于水，所得溶液中加入足量氨水，先出现白色沉淀，后又溶解C．若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，理论上可生成0.2molNaClOD．Al与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.4%解析：选D设生成NaAlO2的质量为x，生成H2的质量为y。由2Al＋3Cl2=====2AlCl3和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得关系式：2Al～2AlCl3～2NaAlO2～3H2～2NaOH5426716462mg(m＋21.3)gxyn(NaOH)＝＝＝＝，解得：m＝5.4，x＝16.4g，y＝0.6g，n(NaOH)＝0.2mol，则n(NaAlO2)＝×100%＝16.4%，A错误、D正确；向AlCl3溶液中加足量氨水，生成的白色沉淀不溶解，B错误；n(NaOH)＝0.2mol，由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,0.2molNaOH生成0.1molNaClO，C错误。8．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如图转化：(1)写出下列物质的化学式：X________，A________，B________，C________。(2)写出以下反应的离子方程式：②________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。解析：由X可和酸碱反应且其为金属，则X为Al。答案：(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O9．某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色试验呈绿色)。①外观暗灰色，...
