第三节化学反应中的有关计算VIP免费

第五单元化学反应中的有关计算第三节化学方程式的计算1晏宜大桥初级中学校化学方程式计算依据元素质量分数计算化学方程式计算1工业上制取氢气—电解水2H2O通电2H2+O2化学方程式计算依据元素质量分数计算化学方程式计算思路：可根据化学式的计算求解。依据：水中的氢元素全部转化为氢气。解：18Kg的水能分解产生的氢气H的相对原子质量×H的原子数H2O的相对分子质量×100%=1×21×2+16×100%==18kg×=2Kg答：18Kg的水能分解产生的氢气的质量为2Kg。18Kg的水能分解产生多少Kg氢气？18kg×18kg×192H2O通电2H2+O21相对原子质量:H-1O-16若某种元素没有全部转化为某种物质，怎样求该物质的质量呢？化学方程式计算依据化学方程式计算元素质量分数计算1？2H2O2MnO22H2O+O2化学方程式计算依据化学方程式计算元素质量分数计算12H2O通电2H2+O2相对质量之比2×18：2×2：1×32物质的质量之比9：1：8相对原子质量:H-1O-16分子个数比2：2：12个水分子分解（2×18）:（2×2）:（1×32）=9:1:820个水分子分解（20×18）:（20×2）:（10×32）=9:1:8200个水分子分解（200×18）:（200×2）:（100×32）=9:1:8答：18Kg的水能分解产生的氢气的质量为2Kg。已知反应物质量求生成物质量218Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？2×182×2←-⑴设未知量←-⑵写出反应的化学方程式←-⑶找出已知量与未知量的关系←-⑷列比例式，求解←-⑸写出简明答案⑹回顾检查总结化学方程式步骤3解：设18Kg的水能分解生成氢气的质量为x。2H2O2H2↑+O2↑通电18Kgxx=2Kg36418kgx=相对原子质量:H-1O-16写设找列答查答：生成二氧化碳的质量是44g。练习题——已知反应物质量求生成物质量4请计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量？1244解：设生成二氧化碳的质量为x。C+O2CO2点燃12gxx=44g124412gx=相对原子质量:C-12O-16。。。。。。6、不按题目要求保留有效数字计算过程中出现常见的错误：5计算过程中常见错误2、化学方程式不配平就进行计算3、利用化学式量求质量比时忘记乘以化学式前的化学计量数5、解题步骤书写不完整4、列比例不正确1、题设未知量带单位，而解题过程中已知量无单位或单位不统一通电2Al2O34Al+3O2↑已知生成物质量求反应物质量6工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝（Al2O3）才能制成这个铝锅？相对原子质量:Al-27O-16已知生成物质量求反应物质量6答：需要氧化铝的质量为2.04Kg。加工一个铝锅需要1.08kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝（Al2O3）?2×1024×27解：设需要氧化铝的质量为x2Al2O34Al+3O2↑通电1.08Kgxx=2.04Kg204108x1.08kg=相对原子质量:Al-27O-16练习题：某校活动小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体体积与反应时间的关系如图所示。请计算所用过氧化氢溶液中过氧化氢（H2O2）的质量。(标准状况下氧气的密度为1.43g/L)气体体积换算相对原子质量:H-1O-167答：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为68g。2×34解：设所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2↑MnO232gxx=68g6832x32g=32氧气的质量=22.4L×1.43g/L≈32g22.4L﹍﹍气体体积反应时间练习题：某校活动小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，现有一瓶过氧化氢溶液，其中含过氧化氢（H2O2）68g,完全反应后能制取多少L氧气？(标准状况下氧气的密度为1.43g/L)（结果保留一位小数）气体体积换算相对原子质量:H-1O-167解：设完全反应后能制取氧气的质量为x。注：化学方程式计算的依据是质量守恒定律，若求体积或给出体积，要用密度转换成质量再计算。总结与练习内容小结巩固与练习六查1、化学方程式计算依据：化学方程式中物质的实际质量之比等于（化学计量数×化学式量）之比2、化学方程式计算步骤：一设二写三找四列五答8答：生成氧气的质量是32g。请计算加热分解31.6g高锰酸钾,可得到多少克的氧气?（1）已知高锰酸钾的质量是31.6g，需要求的质量。（2）根据高锰酸钾制取氧气的化学方程式，计算已知量（高锰酸钾）与未知量（氧气）的质量比是。（3）按照解题步骤，计算生成氧气的质量。31632解：设生成氧气的质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△316gxx=32g31632316gx=生成氧气316:32相对原子质量:K-39Mn-55O-16总结与练习内容小结8巩固与练习