盐类的水解-(3)VIP免费

第三节盐类的水解第1课时班级：高二B7班主讲人：谢东青问题情境【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？问题引入探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测溶液的酸碱性）分组实验内容：用pH试纸分别测以下8种盐溶液的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。活动探究1-探究溶液的酸碱性盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3Na2SO4NaHCO3酸碱性盐的类型思考：盐的类型与盐溶液酸碱性之间有怎样的关系？碱性酸性中性碱性酸性中性中性碱性强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【谁强显谁性，同强显中性】盐的类型与盐溶液酸碱性之间有怎样的关系？中性酸性碱性【活动探究2-寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因】水溶液的酸碱性由什么决定？水溶液的酸碱性：由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小c(H＋)＞c(OH－)酸性c(H＋)＜c(OH－)碱性c(H＋)=c(OH－)中性【问题探究】为什么CH3COONa溶液显碱性？（1）溶液的酸碱性由什么来决定？（2）加入CH3COONa固体对水的电离平衡有何影响？CH3COONa====CH3COO-+Na+H2OH++OH-溶液中：c(H＋)=c(OH－)加CH3COONa:CH3COOHc(H＋)＜c(OH－)碱性为什么CH3COONa溶液显碱性？【问题探究】(弱酸,弱电解质)【小组讨论】为什么NH4Cl溶液显酸性？NH4Cl====NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+H+NH4Cl溶液显酸性的原因(弱碱,弱电解质)c(H＋)=c(OH－)c(H＋)>c(OH－)酸性【思考】为什么NaCl溶液呈中性？盐溶液呈现酸、碱性的原因【归纳总结】在溶液中盐电离出来的（或）与水所电离出来的H+（或OH-）结合生成弱酸（或弱碱），即生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。弱酸根阴离子弱碱阳离子盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使得溶液中c(H+)≠c(OH-)。盐类水解的实质促进水的电离。生成弱电解质；盐的类型实例能否水解发生水解的离子溶液酸碱性Na2S强酸弱碱盐AlCl3KCl弱酸弱碱盐CH3COONH4能能不能Al3+无酸性碱性中性强碱弱酸盐强酸强碱盐有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性；弱弱具体定。S2-能弱弱具体定CH3COO-NH4+盐类水解的条件⑴盐必须溶于水；⑵盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。强酸阴离子：NO3-、SO42-、Cl-、I-、Br-、ClO4-（不水解）强碱阳离子：Na+、K+、Ba2+、Ca2+（不水解）【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？蜜蜂毒液是酸性的（蚁酸），故可选用显弱碱性的肥皂水（硬脂酸钠）、小苏打等洗敷伤口。盐类水解实质生成弱电解质，促进水的电离规律有弱才水解无弱不水解谁强显谁性同强显中性弱弱具体定高考链接2017年高考全国Ш卷：9．下列实验操作能否达到目的（）测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上2017年高考全国Ⅱ卷：8．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法是否正确（）1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA2018年高考全国Ⅱ卷：11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法是否正确（）100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA×××课后思考NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3溶液的酸碱性？谢谢！欢迎指正！