第2讲分子结构与性质第十三章物质结构与性质（选考）1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。考纲要求4.了解化学键和分子间作用力的区别。5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。考点一共价键考点二分子的立体结构探究高考明确考向练出高分考点三分子间作用力与分子的性质知识梳理递进题组考点一共价键知识梳理1.本质在原子之间形成(电子云的重叠)。2.特征具有和。共用电子对饱和性方向性3.分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式键电子云“”重叠键电子云“”重叠σ头碰头肩并肩π形成共价键的电子对是否偏移键共用电子对偏移键共用电子对偏移原子间共用电子对的数目键原子间有共用电子对键原子间有共用电子对键原子间有共用电子对极性发生不发生非极性单一对双两对三对三特别提醒(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。4.键参数(1)概念键参数：形成共价键的两个原子之间的核间距：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角键能键长键角(2)键参数对分子性质的影响①键能越，键长越，分子越稳定。②稳定性立体构型大短5.等电子原理相同，相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质，如CO和。原子总数价电子总数相似N2深度思考1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)共价键的成键原子只能是非金属原子()(2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大()(3)在所有分子中都存在化学键()(4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关()(5)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强()×××√√(6)s-sσ键与s-pσ键的电子云形状对称性相同()(7)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成()(8)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转()(9)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍()(10)键长等于成键两原子的半径之和()(11)所有的共价键都有方向性()√√√×××2.试根据下表回答问题。某些共价键的键长数据如下所示：共价键键长(nm)C—C0.154C==C0.134C≡C0.120C—O0.143C==O0.122N—N0.146N==N0.120N≡N0.110根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果怎样？答案原子半径、原子间形成的共用电子对数目。形成相同数目的共用电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短。递进题组题组一用分类思想突破化学键的类别1.在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非极性键的分子是______；既存在非极性键又存在极性键的分子是_______；只存在极性键的分子是_________。(2)只存在单键的分子是__________，存在三键的分子是__________，只存在双键的分子是__________，既存在单键又存在双键的分子是__________。②⑤⑩①③⑨⑩①③⑤②⑨(3)只存在σ键的分子是__________，既存在σ键又存在π键的分子是__________。(4)不存在化学键的是__________。(5)既存在离子键又存在极性键的是__________；既存在离子键又存在非极性键的是__________。②⑨⑩①③⑤⑧⑥⑦④归纳总结1.在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH3等，有的只存在非极性键，如N2、H2等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H2O2、C2H4等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。2.在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非极性键，如Na2O2、CaC2等。3.通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。题组二键参数的应用2.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是___________...
