第三节化学平第三节化学平衡衡V(正)V(正)=V(逆)时间速率V(逆)知识回顾：什么是化学平衡状态？化学平衡状态有什么特征？逆、等、动、定、变定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。【实验探究1】p26页实验2－5Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色编号12步骤滴加10-20滴浓硫酸滴加3-6滴6mol/LNaOH溶液K2Cr2O7溶液橙色变深黄色变深请思考：①化学平衡有无变化？如何判断的？②加入浓硫酸或氢氧化钠是改变了什么条件？③加入浓硫酸或氢氧化钠，是如何影响反应速率的？结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动增大生成物浓度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移动V’逆>V’正1.浓度对化学平衡的影响Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色减小生成物浓度V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移动V’正>V’逆V正1.浓度对化学平衡的影响【探究实验2】猜想并验证p27页实验2－6编号12步骤(1)滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤(2)滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（）红色变深红色变深红色变浅,红褐色沉淀红色红色变浅,红褐色沉淀结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动增加反应物浓度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移动V’正>V’逆1.浓度对化学平衡的影响降低反应物浓度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆V正平衡逆向移动V’逆>V’正1.浓度对化学平衡的影响[结论]1.浓度对化学平衡的影响增加反应物浓度（或降低生成物浓度），v正>v逆,化学平衡向正反应方向移动；降低反应物浓度（或增加生成物浓度），v正V逆，平衡正向移动，若V正
