【三维设计】2012年高考化学一轮复习-第八章第一节-弱电解质的电离--水的电离课件-新人教版VIP免费

全局性掌控全局性掌控本节重点知识是弱电解质的电离平衡，主要考点有四个：一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，常结合图象进行考查，同时考查溶液pH变化及导电性；三是电离平衡常数，这是高考新增考点，主要考查有关计算；四是水的电离平衡的影响因素与KW的应用．预测弱电解质的电离平衡与生物酸碱平衡相结合的命题在今后的高考中出现的可能性较大，应予以重视.选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”√1.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1，是因为CH3COOHCH3COO－＋H＋(2010·北京高考T10－A)×2.4℃时，纯水的pH＝7(2010·江苏高考T2－B)×3.由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH===B＋＋OH－(2010·福建高考T10－C)×4.ClO－能在pH＝1的溶液中大量存在(2010·安徽高考T9－A)×5.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b(2010全国卷ⅠT9－A)一、强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质2．强电解质与弱电解质(1)常见强酸如、盐酸、硝酸等，弱酸如H2CO3、CH3COOH、HNO2、H2SO3、HF等．(2)常见的强碱、弱碱除四大强碱NaOH、、、Ca(OH)2外，其他常见碱一般属于弱碱．硫酸KOHBa(OH)23．电离方程式的书写(1)强电解质如H2SO4的电离方程式.(2)弱电解质①一元弱酸、弱碱一步完成如NH3·H2O：；CH3COOH：.H2SO4===2H＋＋SO2－4NH3·H2ONH＋4＋OH－CH3COOHCH3COO－＋H＋②多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远大于第二步．如H2CO3的电离方程式为：，.③书写多元弱碱的电离方程式时，一步完成．如Fe(OH)3的电离方程式为.H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(3)酸式盐①强酸的酸式盐．如NaHSO4的电离方程式为：②弱酸的酸式盐．如NaHCO3的电离方程式为，.NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－31．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？提示：不一定，电解质溶液的导电能力只与溶液中离子的浓度大小及所带的电荷数有关，与电解质强弱无必然联系，只有在相同条件下，等物质的量浓度的强电解质溶液的导电能力才强于弱电解质．二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当和相等时，电离过程就达到平衡．平衡建立过程如图所示．弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响以弱电解质AB的电离为例：ABA＋＋B－温度、加水稀释、c(AB)、c(A＋)或c(B－)，均可使平衡右移．温度、c(AB)、c(A＋)或c(B－)，均可使平衡左移．升高增大减小降低减小增大2．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？提示：都不一定．如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋达到平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小．三、电离平衡常数1．表达式(1)对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常数K＝.(2)对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，平衡常数K＝.cH＋·cA－cHAcB＋·cOH－cBOH2．特点(1)电离平衡常数只与有关，升温，K值．(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是，故其酸性取决于第一步．3．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越电离，所对应的酸性或碱性越．温度增大K1≫K2≫K3容易强四、水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：.2．水的离子积(1)表达式：25℃时KW＝＝.(2)影响因素：KW只与温度有关，温度升高，KW．H2OH＋＋OH－c(OH－)·c(H＋)10－14增大1．(2011·广州综合测试)将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是()A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水的pH变大，呈中性D．水中c(H＋)＝c(OH－)＞1×10－7mol/L解析：据H2OH＋＋OH...