十年高考化学分类解析十四胶体●考点阐释1.了解分散系的概念，会比较溶液、浊液(悬浊液、乳浊液)、胶体三种分散系。2.了解胶体的概念、胶体的重要性质和应用，常见胶体的制备方法。●试题类编选择题1.(2002年上海，4)将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液2.(2001年上海，14)氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色3.(2001年全国，2)下列过程中不涉及化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹4.(2000年全国，17)下列关于胶体的叙述不正确的是A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象5.(2000年上海，5)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～10nm，1nm＝10－9ｍ)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液6.(1997年全国，3)将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是A.2mol·L－1H2SO4溶液B.2mol·L－1NaOH溶液C.2mol·L－1MgSO4溶液D.硅酸溶胶7.(1997年上海，10)某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在这胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是A.①③B.①④C.②③D.③④8.(1996年上海，17)下列分离物质的方法中，根据粒子大小进行分离的是A.萃取B.重结晶C.沉降D.渗析9.(1995年上海，6)下列关于胶体的说法中正确的是A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过滤纸C.胶粒做不停的、无秩序的运动D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀10.(1994年上海，17)下列事实与胶体性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤做豆腐用心爱心专心122号编辑1B.河流入海处易形成沙洲C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀●答案解析选择题1.答案：B解析：FeCl3在冷水中水解程度小，形不成胶体；FeCl3在NaOH溶液中生成的Fe(OH)3太多，又易形成沉淀；胶体遇电解质也易形成沉淀，故在NaCl浓溶液中也不会形成胶体。2.答案：C解析：此题的综合性较强，1nm为10－9m，所以胶体微粒颗粒直径都在1nm～100nm之间，不能透过半透膜，而溶液中溶质颗粒直径都小于1nm，能透过半透膜。氯化铁溶液为棕黄色，氢氧化铁胶体为红褐色。加热蒸干时，氯化铁水解为氢氧化铁，灼烧后，氢氧化铁分解为氧化铁。3.答案：A解析：物质的变化过程有两个方面。一是化学变化，二是物理变化。有新物质生成的变化才是化学变化。明矾净水的原因是铝离子水解生成了Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体微粒具有吸附性，可吸附水中杂质而净水。烹鱼时料酒和食醋反应生成了酯，增加了香味。铁锅生锈是因为发生了电化学腐蚀。只有甘油溶于水的过程为物理过程。4.答案：A解析：物质在永不停息地做无规则的运动，胶体粒子一直在做无规则的运动，也能发生布朗运动，故A选项错误。区别胶体与非胶体，简单易行的方法是利用丁达尔现象。胶体粒子的直径比较大，不能透过半透膜，而水分子等较小粒子能自由透过，故C选项正确，胶体粒子具有较大的表面积，可以吸附某些离子，从而胶体粒子带有部分电荷，所以，在电场的作用下，发生了定向移动，产生了电泳现象，故本题正确选项为A。5.答案：C解析：这种粉末粒子直径1nm～100nm。1nm＝10－9m，则直径范围为10－9m～10－7m，恰好在胶体微粒直径范围内。6.答案：A解析：溶胶中加电解质溶液或带相反电荷的胶体微粒时，胶体发生凝聚而沉淀。当H2SO4过量时，Fe(OH)3与H2SO4反应生成可溶的Fe2(SO4)3而使沉淀溶解，故选A。7.答案：B解析：粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电...
