试剂，标准溶液和指示剂的准备一、试剂：化学试剂的分级标志和符号级别一级品二级品三级品四级品标志保证试剂优级纯分析试剂分析纯化学纯实验试剂代号GRARCPLR瓶签颜色绿红蓝棕代号来源GuaranteeReagentAnalyticalReagentChemicalpureLaboratorialReagent注意事项：1、根据不同分析对象，使用不同等级试剂。2、高等级试剂，所用溶剂及器皿的要求也随之提高3、试剂一经取出，不得将剩余药品（固体/液体）放回原瓶以免沾污。用量事可先估算，不宜多配造成浪费。4、取用器具一般宜专用，用前严格清洁工作。5、吸滴瓶的滴管端应常浸入液内。6、避光试剂应贮于有色试剂瓶内，遇空气，CO2等易变质的试剂溶液应按规定用管隔离。7、试剂瓶应用不褪色墨水写标签并将标签纸面涂蜡。8、试剂用后即加盖，不常用的加蜡封或火漆封。9、试剂瓶液面上瓶壁常附有蒸汽液滴，这部分液滴浓度极不均匀，每一次用前必先振荡，使液滴返回母液。10、根据每种药品性质不同，按照标准要求进行操作，例如，溶解，过滤，冷却，加热等处理。二、标准溶液：用来测定物质的组成或含量应具有准确的浓度和一定纯度的被称为标准浓度，标准浓度的浓度要求准确到四位有效数字。配制法：（一）、直接法——准确称定重纯物质，直接配成准确体积的溶液来获得标准溶液的方法。要求基准物质纯度高（GR级），组成与化学式完全相符，性质稳定，不吸潮，不被氧化。（二）、标定法——先配制近于所需浓度的某物质溶液，然后用基准物质去标定其准确浓度。举例：1、配制0.1NNaOH标准溶液方法：先配成浓度近于0.1N的NaOH溶液，然后用标定法测定其准确浓度，具体方法如下：量取5毫升NaOH的饱和溶液，以不含CO2的蒸馏水配成1升。称取105〜110°C烘至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾0.6克溶于50毫升蒸馏水中加热至沸，加2滴1%酚酞指示剂。用待定的NaOH（上述配成的1升中称取50毫升装入滴定管中）滴定至溶液呈粉红色。按下列计算：N=W/V*0.2042（固一液标定法）式中：W――邻苯二甲酸氢钾的重量（克）V——NaOH溶液之用量（毫升）；0.2042——每毫克当量KHC8H4O4之克数。此外，化验室常用已知浓度的标准溶液标定欲标化的标准溶液，根据N]V]=NV的公式即可迅速求得所需的标准溶液的当量浓度：N=N]V]/V(液一液标定法)2、举例Ba(OH)2的标准溶液方法：氢氧化钡标准溶液的配制，由于受空气中二氧化碳的明显干扰，常易形成碳配酸钡沉淀影响正常工作，所以应在防止CO2干扰的特殊装置下进行配制和使用。常用浓度为0.05NBa(OH)j8H2O9，具体操作如下：称取约35克Ba(OH)2・8H2O及10克BaCL2用刚沸热蒸馏水350毫升溶解清澈后，置于附有钠钙管防止空气中CO2干扰的瓶中，静置至冷，此时，过量氢氧化钡晶体析出，其上层即为清澈的饱和溶液约0.35N,然后在特殊装置下,进行标定。印染化验常用的试剂配制名称浓度用途配制方法盐酸6NC.P.HCL（比重1.19约12N）1:1硫酸6NC.P.H2SO4(比重1.84约36N)167毫升慢慢注入700毫升冷水中,使冷至20°C稀释至1升硝酸6NC.P.HNO3(比重1.42约15N)400毫升慢慢注入500毫升冷水中，释成1升醋酸6NC.P.CH3COOH350毫升(如成冰态,先加温溶后(释成1升烧碱6NC.P.固体NaOH240克溶解于适量水中，待冷至20C后,稀释至1升)标准铁溶液溶解0.7022克C.P.(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O于50毫升水中，加6NH2SO430毫升.加湿后渐渐加入0.1NKMnO4溶液,每次加入一滴并混匀，直至所有亚铁盐被氧化成高价铁盐而呈微红色能持续5分钟为止，释成1升1ml标准溶液0.1mgFe3+盐水饱和将约400克C.P.NaCL溶于水中，充分搅匀,在1升溶液中有不能再溶的沉淀情况下，取上面清液备用硝酸银0.1N试CL-将16.98克C.P.AgNO3溶于1升水中镁混合试剂定性，定量检PO43+,NH+4将100克MgCL2£H2O及0.125克NH4OH加水500毫升溶匀后,再加入浓氨水340毫升加水至1升铜氨试剂纤维素定性用4克Cu(OH)2溶于少量浓氨水中碘、氯化锌液纤维素定性用0.1克碘、0.2克KI,水1毫升使其溶解，然后加入100毫升ZnCL2的饱和溶液三、指示剂：在容量分析中，能用颜色变化来显示反应等当点(终点)到达的试剂称为指示剂。1、酸碱指示剂：使用一类弱有机酸或有机碱或既呈弱酸性又呈弱碱性的两种物质。当溶液的PH变化时，指示剂...
