【成才之路】-学年高中化学1-2-3元素周期表和元素周期律的应用课时达标作业新人教版必修2一、选择题1．(·广州高一检测)元素周期表中，常用于制造半导体材料的是()A．位于周期表中部的过渡元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D．左下方区域的金属元素答案：B点拨：在金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于制造半导体材料。2．(·南京高一检测)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法中正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案：B点拨：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。3．(·试题调研)下列说法正确的是()A．原子半径大小：Na＞SB．金属性强弱：Na＜MgC．酸性强弱：HBrO4＞HClO4D．碱性强弱：NaOH＞KOH答案：A点拨：Na与S同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，A正确；Na与Mg同周期，自左至右，金属性减弱，B错误；同主族，自上至下，金属性增强，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性增强，酸性减弱，C、D错误。4．(·成都高一检测)核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是()A．该元素在第3周期第ⅣA族B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应C．该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位答案：C点拨：核电荷数大于10的某短周期元素只能是第3周期元素，又因为原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，故该元素是硅。硅元素位于周期表中第3周期第ⅣA族，在常温下性质稳定，不易与水反应，该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物SiO2能与HF反应，能与强碱氢氧化钠溶液反应，A、B、D正确，C错误。5．(·宁波高一检测)镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈＋2价D．碳酸镭难溶于水答案：A点拨：镭是第ⅡA族元素，自上至下，元素的金属性增强，故比钙还活泼，与水反应生成氢气，A错误，B正确；最外层有2个电子，在化合物中呈＋2价，类比碳酸钙难溶于水，碳酸镭也难溶于水，C、D正确。6．(·试题调研)某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R答案：D点拨：根据题意，主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，所以R为第ⅥA族元素，但不一定是第四周期，其气态氢化物化学式为H2R，与其同族元素气态氢化物相比，其上面比它稳定，下面的不如它稳定，故选项A、B、C错误，D正确。7．(·试题调研)下列叙述正确的是()A．同主族元素自上而下，得电子能力增强B．最外层电子数小于4的一定是金属元素C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4答案：D点拨：同主族元素自上而上，失电子能力增强，得电子能力减弱，故A项错误；最外层电子数小于4的元素也可能是非金属元素，如H元素，故B项错误；同周期元素中自左向右原子半径逐渐减小，所以ⅠA族元素的原子半径最大，故C项错误；Cl、S、P处于同一周期且非金属性依次减弱，故D项正确。8．(·试题调研)对四种金属G、L、M、R进行如下实验：金属实验GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2mol·L－1HCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn＋的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强...
