天王中学初三年级第二学期第2周[1](1)VIP免费

天王中学初三年级第二学期第3周“周学情检测”化学试题命题人：曲磊班级：姓名：得分：一、化学方程式的书写（每题2分，共30分）（1）实验室用双氧水制备氧气（2）实验室制备二氧化碳（3）二氧化碳的检验（4）高锰酸钾制备氧气（5）实验室制备氢气（6）铝和稀盐酸反应（7）铁和稀盐酸反应（8）工业炼铁（9）高温煅烧石灰石（10）氢氧化钠和稀硫酸（11）稀硫酸除铁锈（12）碳酸钠和稀盐酸（13）制备波尔多液的原理（14）氢氧化钠变质（15）氢氧化钠和氯化铵二．（24分）用适当的数字和符号填空：（1）磷元素；（2）3个铁离子；（3）3个碳酸分子；（4）最简单的有机物；（5）2个铵根离子；（6）3氨气分子；（7）5个镁离子；（8）氯化亚铁中铁元素呈正二价。（9）从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素或由其组成的物质，按要求完成下列各题。写出符合下列要求的物质的化学式：①化石燃料“天然气”主要成分是；②常用的干燥剂；③相对分子质量最小的氧化物；④璀璨夺目的钻石；⑤石灰石的主要成分；⑥常用来清除铁锈的酸；⑦会形成酸雨的气体是；⑧中学化学实验室中最常用的溶剂是。（10）用“可溶”、“微溶”、“不溶”填空①硫酸钡（）②碳酸镁（）③硫酸钾（）④氢氧化铜（）⑤硫酸钙（）⑥氢氧化钡（）⑦氯化银（）⑧碳酸钡（）三、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题2分，共10分。）（）1．煤燃烧产生的废气中含有SO2，用NaOH、Na2SO3溶液可将90％以上的SO2吸收。涉及的反应有：①2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O②Na2SO3++SO2+H2O=2NaHSO3③NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O下列说法正确的是A．反应①发生的是复反分解应B．可循环使用的物质是Na2SO3C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质（）2．在一定条件下，反应物的溶液中溶质质量分数越大，化学反应速率越快。现有100g溶质质量分数为27％的硫酸溶液与足量的锌粒反应，为了减缓化学反应的速率，而又不影响生成氢的总质量，可向该溶液中加入适量的A．水B．盐酸溶液C．硫酸钾溶液D．碳酸钠溶液（）3．做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（ｘ）与有关量的变化关系如图所示。下列判断不正确的是A.①②③④四幅图像均正确B.当Na2CO3溶液加至a点时，溶液中含有NaCl和CaCl2C.当Na2CO3溶液加至b点时，所得溶液的pＨ>７D.当Na2CO3溶液加至c点时，反应Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓恰好完全（）4．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g（）5．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Fe2＋B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Fe2＋C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2＋D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag＋、Cu2＋四、推断（16分）模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。试填空。(1)写化学式B；；D：；E：；G：；X：。(2)反应①的化学方程式为：。(3)反应④的化学方程式为：。(4)反应⑥的化学方程式为：。五、实验探究（10分）碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业。现有碳酸盐矿石(主要成分是BaCO3和CaCO3)，以下是从该矿石中分离出BaCO3的流程图。（已知：钡元素化合物的化学性质与钙元素化合物的化学性质相近。）试回答下列问题：（1）已知不同温度下Ca(OH)2和Ba(OH)2的溶解度如下表：温度(℃)0202560Ba(OH)2溶解度1.673.895.6020.94Ca(OH)2溶解度0.1890.1730.1480.121步骤③加热悬浊液，过滤热溶液的原因是（2）现在25℃时，将10g氢氧化钡放入50g水中，充分搅...