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天王中学初三年级第二学期第2周[1](1)VIP免费

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天王中学初三年级第二学期第3周“周学情检测”化学试题命题人:曲磊班级:姓名:得分:一、化学方程式的书写(每题2分,共30分)(1)实验室用双氧水制备氧气(2)实验室制备二氧化碳(3)二氧化碳的检验(4)高锰酸钾制备氧气(5)实验室制备氢气(6)铝和稀盐酸反应(7)铁和稀盐酸反应(8)工业炼铁(9)高温煅烧石灰石(10)氢氧化钠和稀硫酸(11)稀硫酸除铁锈(12)碳酸钠和稀盐酸(13)制备波尔多液的原理(14)氢氧化钠变质(15)氢氧化钠和氯化铵二.(24分)用适当的数字和符号填空:(1)磷元素;(2)3个铁离子;(3)3个碳酸分子;(4)最简单的有机物;(5)2个铵根离子;(6)3氨气分子;(7)5个镁离子;(8)氯化亚铁中铁元素呈正二价。(9)从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素或由其组成的物质,按要求完成下列各题。写出符合下列要求的物质的化学式:①化石燃料“天然气”主要成分是;②常用的干燥剂;③相对分子质量最小的氧化物;④璀璨夺目的钻石;⑤石灰石的主要成分;⑥常用来清除铁锈的酸;⑦会形成酸雨的气体是;⑧中学化学实验室中最常用的溶剂是。(10)用“可溶”、“微溶”、“不溶”填空①硫酸钡()②碳酸镁()③硫酸钾()④氢氧化铜()⑤硫酸钙()⑥氢氧化钡()⑦氯化银()⑧碳酸钡()三、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。每小题2分,共10分。)()1.煤燃烧产生的废气中含有SO2,用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收。涉及的反应有:①2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O②Na2SO3++SO2+H2O=2NaHSO3③NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O下列说法正确的是A.反应①发生的是复反分解应B.可循环使用的物质是Na2SO3C.NaHSO3中硫元素的化合价是+6D.反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质()2.在一定条件下,反应物的溶液中溶质质量分数越大,化学反应速率越快。现有100g溶质质量分数为27%的硫酸溶液与足量的锌粒反应,为了减缓化学反应的速率,而又不影响生成氢的总质量,可向该溶液中加入适量的A.水B.盐酸溶液C.硫酸钾溶液D.碳酸钠溶液()3.做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。某同学处理废液时做了如下实验:取废液缸中上层清液于烧杯中,逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示。下列判断不正确的是A.①②③④四幅图像均正确B.当Na2CO3溶液加至a点时,溶液中含有NaCl和CaCl2C.当Na2CO3溶液加至b点时,所得溶液的pH>7D.当Na2CO3溶液加至c点时,反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓恰好完全()4.关于化学反应A+B=C+D,下列说法中正确的是A.若生成物C和D分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱B.若C是单质、D为化合物,则A和B中一定有一种是单质,一种是化合物C.若B是酸,则C和D一定有一种是盐D.若A、B各取10g混合,使其充分反应,则C、D质量的总和一定等于20g()5.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,完全反应后过滤。不可能存在的情况是A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+D.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Ag+、Cu2+四、推断(16分)模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰,生成刺激性气味的气体B;通常情况下C为无色液体,B、C、D是氧化物;E、F和X都是酸,G是白色沉淀。试填空。(1)写化学式B;;D:;E:;G:;X:。(2)反应①的化学方程式为:。(3)反应④的化学方程式为:。(4)反应⑥的化学方程式为:。五、实验探究(10分)碳酸钡广泛应用于显像管(CRT)、陶瓷、光学玻璃等行业。现有碳酸盐矿石(主要成分是BaCO3和CaCO3),以下是从该矿石中分离出BaCO3的流程图。(已知:钡元素化合物的化学性质与钙元素化合物的化学性质相近。)试回答下列问题:(1)已知不同温度下Ca(OH)2和Ba(OH)2的溶解度如下表:温度(℃)0202560Ba(OH)2溶解度1.673.895.6020.94Ca(OH)2溶解度0.1890.1730.1480.121步骤③加热悬浊液,过滤热溶液的原因是(2)现在25℃时,将10g氢氧化钡放入50g水中,充分搅...

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