必修2+期末复习课+第一讲+必修二期末复习课（上）+课件--名师微课堂（自制）VIP免费

必修二期末复习课（上）讲师：刘革平考情分析纵观近年学业水平测试、高考化学试题中涉及到必修2的内容还是比较多的，说明这部分内容有较高的地位，它起到一个由浅入深的过渡作用，内容容量较大，起点不高，考点明析，具体表现在以下几个方面：1．掌握“位、构、性”的三角关系、突破原子结构、元素性质等规律变化，由点到面，学会分析元素推断题。2．掌握原电池工作原理及应用，了解其本质就是氧化还原反应，只是其能量转化方式不同。梳理演练出题角度1例短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）“位、构、性”的考查【解析】本题考查物质结构与元素周期律知识。意在考查考生对元素的位、构、性相关知识的掌握情况及元素推断能力。根据X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍可推出X为O；Y的最外层只有2个电子且原子序数比X的大，则Y为Mg；Z单质可制成半导体材料，则Z为Si；W与X同一主族且原子序数比X的大，则W为S。A项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，正确；B项，硫酸的酸性比硅酸强，B错；C项，MgO中是离子键，SiO2中是共价键，SO3中是共价键，故C错；D项，同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故D正确。【答案】AD位置结构性质电子层数最外层电子数半径周期（同周期主族元素半径从左至右依次减小）主族数（同主族元素半精至上而下依次增大）化合价最高正价（除O、F）最低价（非金属）元素性质金属性与水或酸的反应能力最高价氧化物的水化物的碱性置换阳离子的氧化性非金属气态氢化物的稳定性最高价的氧化物的水化物的酸性置换阴离子的还原性（2）记住特殊性，如氟无正价、第Ⅷ族有三列、半径变化规律等。（3）掌握基本的解题方法：先确定元素在周期表中的位置，再运用同周期、同主族元素性质递变规律去分析。除需熟练掌握各主族元素的原子结构特点和性质变化一般规律外，还应注意各元素单质及化合物的特征性质。核电荷数，电子层结构，最外层电子数原子半径主要化合价金属性与非金属性气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物的酸碱性例如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【解析】由W、X、Y、Z为短周期元素，且它们的最外层电子数之和为22；设W的最外层电子数为a，则其余三个分别是a+1、a+2依次类推，可以确定W、X、Y、Z为硅、氮、氧、氯，T是锗；X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高，氯化氢最低，分子间不可能形成氢键，A错误；由X、Y和氢三种元素形成的化合物中硝酸铵含有离子键和共价键，B错误；四氯化锗是分子晶体，熔点低，硬度小，C错误；锗是半导体，可以与氯形成化合物四氯化锗，D正确。【答案】D【点拨】分子化合键离子键共价键极性键（不同种元素的原子间）非极性键（同种元素的原子间）离子化合物共价化合物非金属单质分子间作用力对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点和沸点就越高只存在于存在于存在于能量变化特点（电能）的考查例下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）出题角度3A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小【解析】A项：插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，易发生吸氧腐蚀；B项：开关由M改置于N时，Zn作负极，CuZn合金作正极，合金受到保护；C项：接通开关形成原电池，Zn作负极，Zn的腐蚀速率增大，但气体是在Pt电极上生成；D项：ZnMnO2中自放电腐蚀主要是Zn发生氧化反应而自放电。【答案】B【点拨】“两招”突破原电池原理1．构成原电池的“元素”（1）原电池定义：原电池是以氧化还原反应为依据，使氧化反应与还原反应分别在两个电极上进行，从而产生电流的装置。简单地讲...