化学计量在实验中的应用学案1VIP专享VIP免费

化学计量在实验中的应用1一、物质的量的单位-摩尔（一）物质的量的概念1．物质的量：是一个，表示它的符号是2．单位：符号思考：下列说法是否正确？1mol人1mol大米1mol质子1mol氧1mol氧气分子1molO23．使用物质的量要注意：①物质的量只能计量②使用物质的量必须指明微粒的故事分享：1米的故事国际单位制的长度单位“米”起源于法国。1790年5月由法国科学家组成的特别委员会，建议以通过巴黎的地球子午线全长的四千万分之一作为长度单位——米，1791年获法国国会批准。为了制造出表征米的量值的基准器，1799年根据测量结果制成一根3．5毫米×25毫米短形截面的铂杆，以此杆两端之间的距离定为1米，并交法国档案局保管，所以也称为“档案米”。这就是最早的米定义。思考：1摩尔如何规定呢？它有什么故事呢？（二）阿伏加德罗常数1．国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与相同，约为，把1mol任何粒子的粒子数叫做常数，符号2．1mol1NA6.02×1023【例题】1．请根据上述说明回答下列问题：(1)1mo1O2的分子数约为___________，2.5molSO2的分子数为___________；(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol(3)N个C的物质的量是___________mol。3．根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系?【例题】2．1.204×1023个H2O的物质的量是_____mo1，H的物质的量是_____mo1，O的物质的量是_____mo13．现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则这三种气体的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2【随堂练习】1．下列说法中正确的是()A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉2．在1molH2O中()A．含1molHB．含6.02×1023个氢原子C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子3．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为()A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．14．1mol下列气体中所含原子数最多的是()A．H2B．CO2C．CH4D．O25．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的()A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目6．(1)1mo1SO2的分子数约为，O原子数约为，原子总数为。(2)2.5molSO3的分子数为，O原子数约为，原子总数为。(3)3.01×1023个C2H5OH的物质的量是，所含C的物质的量为，所含H的物质的量为。(4)X个P的物质的量是___________。(5)含3.01×1023个H的C2H2物质的量为。7．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量之比为