水溶液离子测试1.为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A．①②B．③C．③④D．④2.溶液A中加入一定量的NaF后，若测得c(Na+)与c(F-)接近相等,则溶液A的pH值不可能为A.6B.7C.8D.93.有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol4.下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、I-、S2-D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-5.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味6.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是A.FeCl3B.Na2SO3C.KMnO4D.Fe2(SO4)37.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO48..关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c(NH4+)：③>①B.水电离出的c(H+)：②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)9.向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液,下列关系错误的是A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.Vac(K+)>c(OH-)>c(H+)D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)10.已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是A．CH3COONa溶液中：c（CH3COO－）>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONac(X—)B．c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(X—)C．c(Na+)c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)的大小关系可能出现C.若混合后溶液的pH=7，盐酸的浓度一定小于氨水的浓度D.若混合后溶液pH=7，则盐酸中c(H+)一定小于氨水中的c(OH－)13.已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，则发生的反应是A．强碱和弱酸溶液之间的反应B．强碱和强酸溶液之间的反应C．较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应D．多元强酸和一元强碱之间的反应14.下列反应的离子方程式书写正确的是A.CH3COOH与NaOH：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2OB.硫氢化钠水解：HS—+H2OH3O++S2—C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2OD.FeCl3溶液与Na2S溶液反应：2Fe3++3S2—+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)B.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到pH>7的溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)D．常温下浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液（酸性）：c(CH3COO－)＋c(OH－)
