化学计算学习目标：1、熟练掌握利用化学式计算物质的相对分子质量，并根据化学式计算化合物中各元素的质量比，同时根据化学式计算化合物中某一元素的质量分数。2、化学方程式1）知道化学方程式的意义2）正确表述常见的化学方程式3）根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算利用化学式的计算例1：的相对分子质量。）计算（O5HCuSO124例1解（1）：25016)25(14163264O5HCuSO24的相对分子质量例2的相对原子质量。求，相对分子质量为某物质的化学式是M5.162MCl3例2解：56X162.5335.5XXM的相对原子质量为设利用化学式的计算例3：的质量比。和氧元素）计算氧化铁中铁元素（1例3解（1）：3:748:112316:256:OFe32氧元素铁元素则氧化铁的化学式：例4化学式是什么？，此氧化物的的质量比为氧某氮的氧化物里，氮与16:7例2解（2）：2yxNO2:1y:x16:716y:14xON化学式为设该氧化物的化学式为利用化学式的计算例3例3：的质量分数。中氮元素）求硝酸铵（34NONH1例3解：100%NONH2NN%NONH3434中例335%100%8028利用化学式的计算例4例4：的质量是多少？氢铵氮元素质量相等的碳酸里所含千克硝酸铵跟3434HCONHNONH50例4解：x设碳酸氢铵的质量为所含氮元素质量相等98.8kgxHCONHNxNONH2N50kg3434化学方程式计算有关化学方程式的计算不纯物质的计算(杂质不参加反应)纯物质的计算混合物的计算多步反应的计算化学方程式计算化学方程式计算步骤：设未知数，书写正确的化学方程式，计算过程要有关系量、比例式、计算式、得出答案。化学方程式计算例1例1(10分)(2010·广东)探究小组同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g。请回答：(1)50g废水中H2SO4的质量。(2)若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会(填“偏低”、“偏高”或“不变”)，原因是例1解：(1)设50g废水中H2SO4的质量为x。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl98233x11.65gx＝4.9g答：50g废水中H2SO4的质量为4.9g。(2)若改用KOH溶液来测定50g废水中H2SO4的含量，结果可能会偏高(填“偏低”、“偏高”或“不变”)，原因是废水中含有的HNO3会消耗一部分的KOH溶液2．(14分)(2010·江西)今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸屑样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：(1)10g样品与足量稀盐酸反应最多能生成g气体；(2)求样品中碳酸钙的质量分数；(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为解：设10g样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x3.52g100x＝443.52gx＝8g样品中碳酸钙的质量分数为：8g10g×100%＝80%答：“石头纸”样品中碳酸钙的质量分数为80%。(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为44.48g。【解析】(3)注意：还有未反应的CaCO3。(2)求样品中碳酸钙的质量分数；3．(12分)(2010·临沂)对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。(假设杂质不参加反应，反应方程式为：K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KOH)通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明。解：设4.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x。Ba(OH)2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KOH174233x4.66g174233＝x4.66gx＝3.48g这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为：3.48g4.0g×100%＝87%由于87%>86%，该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明。答：略。
