第19讲质量守恒定律和化学方程式一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。注意：⑴只对化学变化有意义；⑵只适合于质量守恒和元素守恒，不是体积守恒，也不是分子数守恒；⑶不能把参加反应的各物质理解为反应物（可能有剩余）；⑷生成物的质量包括气体和沉淀的质量。2、微观解释：化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成分子的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变，质量不变，数目也不变。3、化学反应中的变和不变⑴一定不变：宏观：物质的总质量，元素的种类和质量。微观：原子的种类、数目和质量不变。⑵一定改变：宏观：物质的种类一定改变；微观：分子的种类一定改变。⑶可能改变：分子的数目，元素的化合价可能改变。4、探究实验设计基本原则：有气体参加或生成的反应，容器必须密闭，反应过程中不能与外界有物质交换。关键点：橡皮塞必须塞紧，反应后冷却到室温再称量。避免容器体积变化引起的浮力的影响。5、应用：配平化学方程式；推理反应物和生成物的组成或成分；进行一些有关反应物和生成物方面的计算。二、化学方程式1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。2、意义：质的方面：表示反应物、生成物和反应条件；量的方面：宏观：反应物、生成物各物质的质量比；微观：反应物、生成物各物质的微粒个数比。气体反应物和气体生成物间的体积比。化学计量数与相对分子质量的乘积之比化学计量数之比3、书写原则：一要以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。4、读法：（以C+O2==CO2为例）点燃宏观：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳；微观：在点燃的条件下，一个碳原子和一个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子；量的方面：每12份质量的C和32份质量的O2完全反应生成44份质量的CO2。1232445、书写步骤：写、配、等、标、查⑴反应物、生成物的化学式分居左右，中间为横线；⑵配平：各物质化学式前加化学计量数（1则省略），使两边同种原子的个数均相等，横线改为等号；⑶标明反应条件和气体、沉淀符号；若反应物中有气体和固体，则不用标箭头。⑷检查6、配平方法：遵守质量守恒定律⑴最小公倍数法：（）H2+（）N2==（）NH3（）P+（）O2==（）P2O5321524归纳：用于某种元素在反应物和生成物中都只存在于一种物质中的情况。⑵观察法：（寻求隐藏的规律）CO+Fe2O3==Fe+CO2C+Fe3O4==Fe+CO231232321⑶奇数配偶法：C2H2+O2==CO2+H2O2245NO2+CO==CO2+N22441当某种元素在一边一定为偶数，另一边的分子中其原子数为奇数时，则可将其化学计量数先设为2。⑷设1法：先将最复杂的化合物的化学计量数设为1，再配平其它物质。常用于有机物燃烧的方程式的配平。C3H8+O2==CO2+H2OC2H5OH+O2==CO2+H2O13451233在做配平题时，化学计量数为1不可省略！课堂练习1.工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为A.CaSB.SO2C.SO3D.CaSO3A2.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是。①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类①②⑤⑥题型一：质量守恒定律及其应用3.NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是A.CO2B.Cl2C.O2D.N2A4.下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子。根据下图分析，下列结论正确的是（）反应前反应结束A.该反应属于置换反应B.表示的是化合物C.R在该反应中的作用一定是加快反应速率D.该反应的方程式为Y2+2Z2X==X2+2Z2R“”A5.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20m86反应后质量/g4待测282对该反应，下列描述中正确的是A.“待测”数值一定为2gB.乙一定是该反应的催化剂C.反应中甲和丙的质量比为1:7D.该反应可能是铜与氧气的反应-16+20-4D6.同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了两个实验．⑴甲组同学利用图1所示的实验进行探究．把盛有适量BaCl2溶液的小试管放入盛有Na2SO4溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘...
