课时作业(二十六)多池串联组合装置的解题方法一、选择题1．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色解析：将装置中K闭合，该装置构成原电池，其中Zn电极上发生氧化反应，Cu电极上发生还原反应，故A正确；电子沿Zn→a，在a上溶液中的H＋得到电子，在b上溶液中的OH－失去电子，电子不能直接由a→b，故B错误；该装置工作过程中，甲、乙两烧杯中的SO的浓度都不改变，只是盐桥中的Cl－和K＋分别向甲、乙两烧杯中移动，故C错误；在b处溶液中的OH－失去电子，c(OH－)减小，c(H＋)增大，b处滤纸不可能变红色，故D错误。答案：A2．(2013年高考海南卷)如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bc(H＋)，溶液显碱性，所以Y电极附近溶液变红色。所以只有A选项正确。答案：A4.用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是()A．电路中通过1mol电子时，Y电极质量增加48gB．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋4e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2D．X极为负极解析：a极质量增加，即析出了Ag，a为阴极，则Y为负极，X为正极，D项错；B项，所写电极反应式为正极的电极反应式；C项，c为阴极放出H2，d为阳极放出O2，物质的量之比为2∶1。答案：A5．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是()A．当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12LO2B．b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－C．c极上发生还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入AD．d极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O解析：由图可知a为阴极、b为阳极、气体X为H2、气体Y为O2，c为正极、d为负极。正极、阴极发生还原反应，负极、阳极发生氧化反应，A项、B项、D项错误；在原电池中阳离子移向正极，C项正确。答案：C6．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置图如图所示，下列说法中正确的是()A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等解析：氢氧燃料电池的电解质溶液呈酸性，故正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，负极反应式：2H2－4e－===4H＋，A项错误；a极是阳极，b极是阴极，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，B项错误；电解精炼铜，a极发生反应：Cu－2e－===Cu2＋，b极发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu，C项正确；a极发生反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，电池中H2发生反应：H2－2e－===2H＋，根据电子守恒，在相同条件下a极产生的O2是电池消耗H2体积的，D项错误。答案：C7．(2014年杭州模拟)假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是()A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源B．当K断开时，B装...
