第2课时元素周期律1．元素周期律揭示的规律包括以下内容：①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关其中正确的说法是()A．①②B．①④C．②③D．①②③④答案：C2．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M解析：选BB、C同周期，B在C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴、阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。3．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是()A．铍的原子失去电子能力比镁弱B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强解析：选C同主族从上到下金属性增强，因此铍的失电子能力比镁弱，故说法A正确；同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性降低，因此砹的氢化物不稳定，故说法B正确；非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性降低，硒化氢比硫化氢不稳定，故说法C错误；金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故说法D正确。4．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物的化学式为H2R解析：选D由信息“R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4”，可推出元素R为第ⅥA族元素，故B错误；而第ⅥA族元素，可以是S、Se、Te等，不一定是第四周期，故A错误；第ⅥA族元素气态氢化物稳定性弱于同周期第ⅦA族，故C错误；因R最高正价为＋6，则最低负化合价为－2，则气态氢化物的化学式为H2R，故D正确。5．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为()A．－10＋3nB．－6＋3nC．－(12－3n)D．－(4－2n)解析：选C根据HnRO2n－2知最高价为(2n－2)×2－n＝3n－4，最低负价为－(8－3n＋4)＝－(12－3n)。6．下列元素中原子半径最大的是()A．钠B．氯C．铝D．氟解析：选A同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠＞铝＞氯)；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径氟＜氯)。故原子半径最大的是钠。7．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：选B分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)与Y(Cl)同周期，原子半径X>Y，但X＋(Na＋)与Z2－(O2－)电子层结构相同，根据电子层结构相同，核电荷数越小的，半径越大，故离子半径X＋QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>RD．T的最高价氧化物的水化物只能与酸反应解析：选D结合元素周期表结构可知，四种元素应为第二、第三周期元素。T为第三周期第ⅢA族的铝元素。Al(OH)3为两性氢氧化物。10.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素的简单离子半径大小：...
