江苏省扬中高级中学2014级高一化学教案专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质定案时间14年09月20日课题：§1-1-3.物质的聚集状态(2)教学目标：知识目标1、阿伏加德罗定律。2、关于n、m、N等物理量之间的计算转化。能力目标3、通过气体摩尔体积有关计算，培养分析、推理、归纳、总结的能力。4、通过有关气体摩尔体积计算，培养计算能力和解题技巧。情感目标5、通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。6、通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识教学重点：1、阿伏加德罗定律2、关于气体摩尔体积的相关计算教学难点：气体摩尔体积的相关计算教学方法：例题讲解法教学过程：复习引入：1、物质的体积从微观角度讲，有哪些因素决定？2、气体的体积主要取决于哪些因素？受到哪些外因的影响？3、什么叫气体摩尔体积？标准状况下的气体摩尔体积是多少？过渡：一、阿伏加德罗定律设问：在标准状况下，22.4L的氧气含有的分子数是多少？22.4L的氢气含有的分子数是多少？归纳：也就是说，在相同的条件下，22.4L的氢气和22.4L的氧气所含有的分子数是相同的，为什么会相同呢？追问：在标准状况下，10L的氢气和10L的氧气所含有的分子数是否相同？5L的氢气和5L的氧气所含有的分子数是否相同？在非标准状况下呢？它们还是否相同？归纳：由于气体的体积取决于分子间隙，而在相同的温度和压强条件下，任何气体分子的间隙是相同的，故而如果体积相同，则它们所含有的分子数是相同的。它们的物质的量也是相同的。板书：一、阿伏加德罗定律同温同压，同体积→分子数相同（物质的量也相同）（三同则一同）设疑：如果同T、同P时，两气体的体积不同，那么它们所含有的分子数是什么关系呢？师生推导：阿氏定律推论：板书：★推论一：同T、同P时：V1/V2=n1/n2=N1/N2随堂演练：1、通常状况下：1molN2和1molO2的体积之比为，它们所含有的分子数之比为：。2、在同温同压条件下，1LN2和1LO2的物质的量之比为，它们所含有的分子数之比为。3、在同温同压条件下，2LN2和1LO2的物质的量之比为，它们所含有的分子数之比为_-介绍：关于气体的密度的计算和比较。举例：已知氢气的摩尔质量为2g/mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，计算标况下氢气的密-1-江苏省扬中高级中学2014级高一化学教案度为多少？推导：ρ=M/Vm练习1：计算标况下，氧气的密度为多少？CO2的密度为多少？2、在标准状况下，氢气和氧气的密度之比为，CO和CO2的密度之比为。归纳：同温同压下，ρ1/ρ2=M1/M23、在一定的条件下，N2和O2的密度之比为。介绍：★★推论二：同T、同P时：ρ1/ρ2=M1/M2★★练习1、在标准状况下，氧气和氮气的密度之比为：。2、同温同压条件下，有1L氧气和1L氢气，则它们的物质的量之比为，已知氢气的质量为0.3g，则氧气的质量为。过渡：三、关于物质的体积、物质的量、质量、分子数的计算转化。（一）、计算：标准状况下：1、0.5mol的CO2的体积为？2、672mL的O2的物质的量为？归纳：关于气体摩尔体积的计算，依据V=n×Vm只要作相应的变形即可。（二）、关于物质V、n、m、N之间的计算转化。例题：计算标准状况下，16g的氧气的体积为多少？分析：NnmV解析：思路：m→n→V过渡：四、关于物质的量用于化学方程式的计算提问：化学方程式的含义？强调：化学方程式中各物质的系数之比等于它们的物质的量之比，故而据此我们可以简化计算的过程！阅读指导：请大家阅读P11例3归纳：注意事项：上下一致左右对齐练习：解决教材问题解决小结：重点——阿伏加德罗定律及其推论；关于体积、物质的量、质量、分子数的计算转化。作业：反思：物质的聚集状态(2)练习班级______________姓名________________-2-江苏省扬中高级中学2014级高一化学教案1．下列说法正确的是（）A．常温、常压下，1.12L氧气所含的原子数为NA个B．常温、常压下，1mol氦气所含的原子数为4NA个C．17g氨气（NH3）所含的氢原子数为3NA个D．同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同2．如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔...
