酸、碱复习学案【复习目标】1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用【复习重、难点】重点：1、酸碱的主要性质难点：1、酸碱性质的运用【前置学习】一、常见酸、碱的性质和用途：1.阅读课本，填写下表：物质浓盐酸浓硫酸氢氧化钠氢氧化钙俗名∕∕色态味挥发性∕∕2.稀释浓硫酸时，应该把注入中；3.日常生活中，用作调味品的酸是；人体胃液中含有，可帮助消化；汽车用铅蓄电池中含有的酸是；炉具清洁剂中含有的碱是；能用作建筑材料的碱是；实验室里用作干燥剂的酸是；实验室里能作干燥剂的碱是；生石灰和氢氧化钠都是常用干燥剂，因为生石灰能，氢氧化钠则能；二、酸和碱的化学性质：（一）、酸的相似化学性质：（原因是酸溶液中都含有的缘故）（写通式）1、。2、。3、。4、。5、。（二）、碱的相似化学性质：（原因是碱溶液中都含有的缘故）（写通式）1、。2、。3、。4、。三、溶液酸碱度的表示方法：1.pH＞7，溶液显性；pH＝7，溶液呈性；pH＜7，溶液显性；2.测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，即可得出被测液的pH。【复习过程】活动一：1◆将失去标签的两瓶无色溶液分别是稀硫酸和澄清的石灰水鉴别开来？活动二：思考：某氢氧化钠溶液，怎样判断它是否变质？怎样判断它是全部变质还是部分变质？活动三某同学在实验结束时，将含Na2CO3和稀盐酸的废液先后倒入老师指定容器中，看到有气泡产生，该处发生的反应为，待不再产生气泡时，他又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这是因为_______________________（用化学方程式表示）（1）此时上层清液中溶质的组成有几种可能_____________、_____________、_________（有几种写几种）（2）若该同学只选择稀盐酸就能确定其中猜想之一的正确性，该猜想应是__________________，验证时的现象____________________。课堂检测一、选择题（每题只有一个正确答案）1．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A．溶质质量都减少B．溶剂质量都增大C．溶液质量都增大D．溶质的质量分数都减小2．有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是(）A．酸和碱一定含有氢元素B．盐和氧化物一定含有金属元素C．碱和氧化物一定含有氧元素D．酸和盐一定含有非金属元素3．下列各物质能在溶液中共存的是（）A．HCl、Na2SO4、Ca(OH)2B．Ba(NO3)2、KCl、H2SO4C．NaCl、ZnSO4、KNO3D．CuSO4、NaOH、Na2SO44．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（）A．稀硫酸B．氯化铜溶液C．碳酸钾溶液D．二氧化碳5、你认为下列实验方案中，可行的是（）2A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序对粗盐进行提纯B．向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C．向试剂中分别滴加硫酸铜溶液来鉴别石灰水与氢氧化钠溶液D．向某固体粉末中滴加盐酸，有气泡产生，证明固体是碳酸盐二、从下列物质中选适当的物质写化学方程式，每种物质只用一次碳酸钙、氢气、铁、氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钠、硫酸铜分解反应__________________________________化合反应__________________________________置换反应__________________________________中和反应__________________________________实验室制二氧化碳_________________________3B
