专项训练化学平衡移动选择题(每题有1-2个选项符合题意)1.(2013·北京西城二模改编)工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ·mol-1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间的变化数据如下表：温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.18……0.15下列说法不正确的是()A.10min内，T1时v(CH4)比T2时小B.T10B.R1对应的反应物配比为3∶1C.650℃，反应物配比为1∶1时，平衡常数K=6D.当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5的生成速率比为1∶2时，反应达到平衡状态3.已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)ΔH=-48.25kJ·mol-1反应过程中时间t与A、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6mol·L-1，则下列结论正确的是()A.该温度下此反应平衡常数为3.2B.A的初始物质的量为4molC.反应达到平衡的过程中，放出的热量是154.4kJD.若使反应最终(B)(A)cc=3，只能降低反应温度4.(2013·北京房山二模改编)在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法正确的是()时间/min甲醇物质的量温度102030405060300℃0.0800.1200.1500.1680.1800.180500℃0.1200.1500.1560.1600.1600.160A.该反应的焓变ΔH>0，升高温度，K增大B.300℃时，020minH2的平均反应速率v(H2)=0.003mol·L-1·min-1C.采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率D.500℃时，向该容器中初始加入0.1molCO和0.3molH2，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度5.相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程中体系能量的变化COH2OCO2H2①1400放出热量：32.8kJ②0014热量变化：Q下列说法不正确的是()A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等D.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率6.(2013·安徽理综)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率7.(2013·山东理综)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下，下列叙述正确的是()A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变8.(2013·上海高考)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)ΔH=+Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。下列分析正确的是()A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗=1∶1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量为Q9.(2013·重庆理综)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b
