1．某单质X在一定条件下能从含元素Y的化合物中置换出Y单质，由此可得（）A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y均为非金属时，X一定比Y活泼C．当X是金属时，Y一定是金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属2．中学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关，溶液的浓度不同时反应产物不相同。下列各组物质中具备上述性质的是（）①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Al与NaOH溶液A．①②B．①③C．②③D．①③④3．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（）①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2②SiO2＋2C=====Si＋2CO↑③SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑④4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．①②③④4．下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。在变化过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是（）A．氢氧化钠B．硫化氢C．次氯酸钙D．亚硫酸氢钠6．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在Ag＋催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。下列说法正确的是（）A．反应中有水参加反应B．反应后溶液呈无色C．该反应的还原剂为K2S2O8D．MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5、27．Cu2S可与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实验参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为（）A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶98．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的1/6酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.5mL0.02mol/L的高锰酸钾酸性溶液完全反应，[已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2（SO4）3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O（未配平）]，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（)A．N2B．NOC．NO2D．N2O10.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O②除去反应混合物中的不溶物③电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O电解,MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是（）A．步骤①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤①中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用11．根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O,4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是()A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S12．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是()A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D．上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2＋>SO22/614．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是()A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定D．若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为51.5g，则反应方程式可表示为：5HClO3===O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O15．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)，FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。(已知2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。)（1）e处反应的离子方程式为。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（2）b处的实验现象：。d处的实验现象：。（3）c处反应的化学方程式为。标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量...
