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第四单元物质构成的奥秘•课题一原子的构成•课题二元素•课题三离子•课题四化学式与化合价一.原子的构成Na原子的结构示意图1.原子的构成构成原子的各种粒子间的关系•在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。•由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。2.相对原子质量121(kg)(kg)标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量121(kg)(kg)标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量121(kg)(kg)标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量二.元素•定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。•几点说明：（1）元素只论种类，不论个数；（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。（3）元素的种类决定于原子中的质子数。元素的分类：元素与原子的区别元素：•只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念，•化学变化中元素种类不变，但形态可能变化原子：•原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义•化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化元素与原子的联系：•元素是同一类原子的总称，•原子是构成元素的基本单元元素符号•元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：•⒈物质由元素组成：•⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：•⑴水是由水分子构成的。•⑵金是由金原子构成的。•⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。•⒊分子是由原子构成的：物质组成、构成的描述描述物质宏观组成和微观构成：•①宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。•②微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。下列说法是否正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。课堂检测•4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。•5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。•6、铁是由铁原子构成的。•7、铁是由铁元素组成的。①O表示氧元素或一个氧原子。③O2表示氧气这种物质；氧气是由氧元素组成；一个氧分子；每个氧分子由2个氧原子构成。④2O2表示两个氧分子符号O、2O、O2、2O2各具有什么意义？②2O表示2个氧原子。下列粒子的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空元素种类_____________；元素分类______________；相对原子质量_____________；元素的化学性质___________；离子所带电荷数___________；元素周期表：三.离子规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。②每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。核外电子的排布①金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。②非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。③稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。元素的性质与原子核外电子排布的关系三.离子•带电的原子或原子团叫做离子。离子的形成：在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。•离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是0）个电子的稳定结构。•原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失...