2010届高三化学一轮复习：氧化还原强化专练二1．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是CA．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N22．当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化成N2O4和反应生成气体的溶解）AA．3:1:2B．3:2:2C．1:1:2D．2:6:33．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是AA．60mLB．45mLC．30mLD．15mL4．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是BDA．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解5．右图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是BDA．试管内气体呈棕红色B．试管内气体为无色是NOC．试管内气体为无色是O2D．试管内液面高度上升6、U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解。UO2(NO3)2――UxOy＋NO2↑＋O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是(B)A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO37．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PfF6)，已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是（A）A．在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价D．O2（PtF6）中仅存在离子键不存在共价键8．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、NO和H2O，当NO2、NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（B）A．2：9B．2：11C．2：15D．2：59．下列变化中加入氧化剂才能发生的是AA．2Cl—→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．Cu2+→CuD．MnO4—→MnO210．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序D①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A．I—＞Fe2+＞Cl—＞SO2B．Cl—＞Fe2+＞SO2＞I—C．Fe2+＞I—＞Cl—＞SO2D．SO2＞I—＞Fe2+＞Cl—11．在一定条件下，RO3n－与R2－发生如下反应：RO3n－＋2R2－＋6H＋＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是CA．R原子的最外层上有4个电子B．RO3n－中的R只能被还原C．R的单质既有氧化性又具有还原性D．HnRO3一定是强酸12．向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是CA．0.75mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L13．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是(A)A．在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价D．O2（PtF6）中不存在共价键14、在xZn+nHNO3→xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是(A)A．1：9B．9：1C．4：10D．5：215.将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（C）16．BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是(C)A.0.4molB．0.6molC．0.8molD．0.9mol17．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（C）A．酸性B．漂白剂C．还原剂D．...
