一、化学键分子内相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。二、离子键阴、阳离子之间的静电作用活泼金属活泼非金属ⅠA、ⅡA族ⅥA、ⅦA族分子间作用力，叫范德华力，不属于化学键电负性差值>1.7,三、共价键（一）定义：原子之间通过共用电子对形成的相互作用非金属元素之间非金属与少数不活泼的金属成键的实质电子云重叠两原子电负性相同或相近原子有未成对电子成键条件电负性差值<1.7,三、共价键（一）定义：原子之间通过共用电子对形成的相互作用非金属元素之间非金属与少数不活泼的金属成键的实质电子云重叠（二）共价键类型1.根据共用电子对的对数单键、双键、叁键2.根据成键原子是否相同极性共价键非极性共价键不同的原子相同的原子你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？H的未成对电子位于__能级，Cl的未成对电子位于___能级，故形成H—H键时为__个__电子的电子云重叠,Cl—Cl键为___个___电子的电子云重叠，而H—Cl键为__个___电子和___个___电子重叠而成。1s3p21s11s13p23ps电子的原子轨道呈___形，p电子的原子轨道呈_____形。球哑铃··HHHH··+Cl·······Cl·······Cl············Cl··+··HHCl·+·······Cl······重叠方式不同肩并肩重叠头碰头重叠HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述σ键HHs-sσ键3、根据电子云重叠方式⑴σ键：头碰头重叠重叠程度大，更稳定呈轴对称HClH－ClCl－Cl的p-pσ键的形成H－Cl的s-pσ键的形成ClClClCl指出下列分子指出下列分子σσ键所属类型键所属类型::AA、、HBrHBrBB、、NHNH33CC、、FF22DD、、HH22s-ps-pσσ键键s-ps-pσσ键键p-pp-pσσ键键s-ss-sσσ键键zzyyx氮气分子中原子轨道重叠方式是怎样的？N原子的未成对有3个，都为2p电子氮气分子中原子轨道重叠结果：氮气分子中原子轨道重叠结果：p-pπ键的形成3、根据电子云重叠方式⑵π键：3、根据电子云重叠方式⑴σ键：头碰头重叠重叠程度大，更稳定s—sσ键p—pσ键s—pσ键p—pπ键镜像对称⑵π键：P—dΠ键、d—dΠ键等等呈轴对称肩并肩重叠重叠程度小，不稳定小结：小结：（三）形成共价键应遵循的原则：11、电子配对原理、电子配对原理22、最大重叠原理、最大重叠原理两原子各自提供1个自旋方向的电子彼此配对。相反两个原子轨道重叠部分越，形成的共价键越，分子越。大牢固稳定（四）规律3、稳定性:2、单键：双键：三键：一个是σ键，另一个是π键一个是σ键，另两个为π键。σ键π键>1、s电子：一定形成σ键p电子：形成σ键或π键两成键原子间只能形成一个σ键，其余均为π键一般：一定为σ键1.有机物丙烯CH2=CH—CH3分子中有个σ键，π键。812.乙烯分子中C-C之间有个σ键，个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个键易断裂。11π73（五）共价键的特征1、具有饱和性未成对电子数共用电子对对数与几个原子成键H原子、Cl原子都只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子数不等？要求：能根据元素的最外层电子数及元素周围上下左右四个方向，迅速判断未成对电子数(原子形成分子时相互结合的数量关系)在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN分子中只有σ键的是，分子中含有π键的是，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是______________①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤zzyyx2、具有方向性除s轨道呈球形对称，可沿任意方向重叠外，p、d、f轨道在空间均有不同的伸展方向。它们的相互重叠需要取一定的方向，才能满足最大重叠原理，才能形成稳定的化学键。(决定分子的空间构型)(六）键参数1、键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量•[观察分析]键能大小与化学键稳定性的关系？或者拆开1mol化学键成为气态基态原子吸收的最低能量键键能键键能F-F157N－O176Cl-Cl242.7N＝O607Br-Br193.7O－O142I-I152.7O＝O497.3C-C347.7C－H413.4C=C615O－H462.8C≡C812N－H390.8C－O351H-F568C＝O745H-Cl431.8N－N193H-Br366N＝N418H-I298.7N≡N946H-H436一般键能越大，化学键越稳定规律规律::应用：计算化学反应的反应热。∆H=反...
