高一化学计算题VIP免费

1、有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()A．28.4B．28.4g/molC．71D．71g/molD解析：先据体积计算出n＝0.2mol，再据M＝m/n，计算出摩尔质量M＝71g/mol。2、20℃时，KCl的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是()A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．5mol/LD解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：(34g/74.5g/mol)/0.1L＝4.6mol/L。3、有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是()A．29B．29C．29D．29C解析：依据mA/mB＝MA/MB进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。4、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A．14B∶．15C∶．21D∶．23∶A解析：原溶液浓度为5mol/L，根据c1V1＝c2V2，原溶液体积与稀溶液体积比为15∶，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为14∶。5、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A．150mL1mol/L的NaClB．75mL3mol/L的NH4ClC．150mL2mol/L的KClD．75mL2mol/L的CaCl2B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。6、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/LA解析：根据m1w1＝m2w2,,得原溶液质量为200g。溶质质量为20g，即0.5mol，则浓缩后该溶液的物质的量浓度为0.5mol/0.08L＝6.25mol/L。7、要配制物质的量浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是()A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中D解析：考查配置一定物质的量浓度的溶液。8、现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为__________个。(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为___。(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。(1)m/M(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)100m/(m+1000)100%(5)m/MV解析：依据公式计算即可。9、将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求：(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。(1)108.7mL(2)1000mL解：n(硫酸)＝2mol/L×1L＝2molm(硫酸)＝2mol×98g/mol＝196gm(浓硫酸)＝196g÷98%＝200gV(浓硫酸)＝200g÷1.84g/cm3＝108.7mLm(稀硫酸)＝1.20g/cm3×1000mL＝1200gm(水)＝1200g－200g＝1000gV(水)＝1000g÷1.00g/cm3＝1000mL10、取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016LCO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？0.09mol0.01mol解：2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑1mol22.4Ln(Na2CO3)2.016Ln(Na2CO3)＝0.09molBa(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH1mol233gn(Na2SO4)2.33gn(Na2SO4)＝0.01mol11、现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？解：m(Cu)＝0.2gMg～H22Al～3H21mol1mol2mol3moln1n1n23/2n224g/mol×n1＋27g/mol×n2＝1.2g－0.2g＝1.0gn1＋n2＝1.12L÷22.4L/mol＝0.05moln1＝0.017moln2＝0.022mol2...