分子的空间构型与分子性质VIP免费

高二化学高二化学选修选修33物质结构与性质物质结构与性质第二章分子结构与性质第二章分子结构与性质石家庄第二实验中学耿雅辉共价键极性键非极性键思考：同种元素原子间形成的共价键不同种元素原子间形成的共价键如何判断共价键是极性键还是非极性键？极性键和非极性键的本质区别是什么？共用电子对有偏移（电荷分布不均匀）共用电子对无偏移（电荷分布均匀）共用电子对有偏移或无偏移是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的（元素的电负性不同）。思考练习1：指出下列微粒中的共价键类型（1）O2（2）CH4（3）CO2（4）H2O2（5）OH-非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键极性键练习2.含有非极性键的离子化合物是()A.NaOHB.Na2O2C.NaClD.NH4ClB练习3．下列元素间形成的共价键中，极性最强的是()A.FFB.HF――C.HClD.HO――B根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？思考实验证明：这是由于H2O分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，而CCl4分子的正电荷中心和负电荷中心重合。H2O分子受静电作用，CCl4分子不受静电作用。分子的极性分子的极性极性分子:非极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心重合根据分子正负电荷中心是否重合Cl2HCl（1）双原子分子的极性以非极性键结合的双原子分子为非极性分子以非极性键结合的双原子分子为非极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子结论：（2）多原子分子的极性P4C20C60只有非极性键构成的分子一般为非极性分子只有非极性键构成的分子一般为非极性分子结论：含有极性键的分子一定是极性分子吗？思考思考CO2H2OBF3：NH3：CH4正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心重合极性分子非极性分子另一种分析方法：从力的角度分析在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断：分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）两键的极性互相抵消（F合=0），整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104.5º＇F1F2F合≠0两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子BF3：NH3：120º107º18'三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，（F合≠0）是极性分子F1F2F3平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0）是非极性分子CH4109º28'正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子思考与交流P45参照图2－26，思考和回答下列问题：1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2O2Cl2HF思考与交流P45参照图2－26，思考和回答下列问题：2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子？P4C60思考与交流P45参照图2－26，思考和回答下列问题：3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CS2HCNH2ONH3BF3CH4CH3Cl分分子子的的极极性性分子的空间结构键长决定键的极性决定小结：小结：键角1、下列叙述正确的是（）A.含有极性键的分子是极性分子B.分子中一定含有共价键C.只含有非极性键的双原子分子一定是非极性分子D.非极性分子中一定含有非极性键C2、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A.CO2和H2SB.C2H4和CH4C.Cl2和C2H2D.NH3和HClB3、常温条件下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体，以下关于NCl3的说法中正确的是（）A.分子中N-Cl键是非极性键B.分子中不存在孤对电子C.三氯化氮分子结构呈三角锥形D.三氯化氮分子是非极性分子C4、有个同学在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子的极性时发现,CO2、BF3、CCl4是非极性分子，NH3、H2S是极性分子，由此他猜测ABn型分子是非极性分子的经验规律，你认为合理的是（）A.所有原子都在同一平面内B.分子中不含氢原子C.在ABn中A原子没有孤对电子D.分子内A原子最外层为8电子结构C判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。[练习]判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、PCl5、CCl4、PH3H2O、CS2、SO2、SiH4作作业业1.课本P55.1题2.《能力培养与测试》第三节第一讲LOGO