学习目的：理解酸碱中和滴定的原理。掌握酸碱中和滴定的操作方法。掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。激发创新意识、培养分析问题、解决问题的能力。学习重点和难点：重点：酸碱中和滴定的原理和操作方法。难点：酸碱中和滴定的操作方法及误差分析。复习回顾1.什么是离子反应？2.离子反应发生的条件有哪些？3.离子反应有哪些重要的应用？应用：1.物质检验及含量的测定2.物质的制备与纯化3.生活中的一些常见的离子反应1.实质:酸电离产生的H+与碱电离产生的OH－结合成水H++OH－=H2O一、酸碱中和反应2.酸碱恰好完全中和:生成正盐,没有剩余。酸提供的H+数和碱提供的OH－数必然相等。n(H+)=n(OH-)【思考】：常温下，酸碱恰好完全中和时pH值一定等于7吗？二、酸碱中和滴定原理。1、定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。2、原理：以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：1mol1mol有n(H+)=n(OH-)在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O【讨论】请同学们分组讨论NaOH的浓度与两种不同的酸的浓度和体积之间的关系，并列式表示。[总结】如果用A代表酸，用B代表碱，则cAVAVB=ncB例题:用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？3、酸碱中和滴定的关键(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管需要能指示酸碱反应完全的物质——————酸碱指示剂【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？1、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂⑴标准液（已知准确浓度的溶液）、⑵适当的指示剂二、酸碱中和滴定仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数仪器的使用202021212020212120202121平视：凹液面俯视仰视20202121读数视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上仪器的使用您读得准吗？答案：25.60mL3、酸碱中和滴定的操作步骤１、检查。２、洗涤、润洗（2～3次）。３、加液、调节起始刻度。４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）５、滴定。６、判断终点。７、读数。８、记录数据。（两次体积差为所消耗体积）９、计算滴定结果。看一看：用已知浓度碱滴定未知浓度酸滴定前的准备加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。１、检查2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）洗涤剂自来水蒸馏水标准液润洗（2～3次）锥形瓶不能用待测液润洗3、向滴定管和锥形瓶中加液1）、取标准盐酸溶液：注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。2）、取待测NaOH溶液：注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL的待测液。选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。4、指示剂的选择因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。强酸滴定强碱酚酞或甲基橙5.滴定过程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。6.滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。202021212020212120202121平视：凹液面俯视仰视202021217.读数视线与凹液面最低点相切或在同一水平线上９、计算滴定结果。cAVAVB=ncBcBVBVA=ncA操作2～３次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（Ｌ）标准液体积（Ｌ）滴定前滴定后实际平均值12【动手空间】:分组完成中和滴定试验，并计算出待测液的浓度。【当堂检测】1、（99“年上海）下列叙述仪器0”刻度位置正确的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天...
