化学计量在实验中的应用(3)VIP专享VIP免费

2009级高一化学教学案态度决定一切，细节决定成败第二节化学计量在实验中的应用第3课时一定物质的量浓度溶液的配制主备人：张逵【教学目标】1.掌握物质的量浓度的概念。2.了解溶液体积，物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系。3.掌握正确配制一定物质的量浓度溶液的基本方法。4.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。【教学重点难点】物质的量浓度的概念和标准溶液的配制。【教学过程】一、物质的量浓度的概念1.定义：以来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。2.公式：CB=,单位：。注意：⑴要用的体积，而不是溶剂的体积。⑵“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。⑶对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。⑷气体也有物质的量浓度的概念。在今后的学习中同学们会遇到。例1．将28.6gNa2CO3•10H2O溶于水并配成250mL溶液，所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为多少？Na+的浓度为多少？CO32—浓度为多少？例2.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-—离子的物质的量浓度为（混合前后溶液体积变化忽略不计）（）A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L例3.设NA为阿伏加德常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是A、2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB、500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/LC、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD、500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2NA二、一定物质的量浓度溶液的配制12009级高一化学教学案态度决定一切，细节决定成败1.配制一定物质的量浓度溶液的原理就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中，形成一定体积的溶液的实验操作。固体溶质：m=n·M=（CB·V）·M液体溶质：C1V1=C2V2(V1、V2只要单位相同即可)2.配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器当溶质为固体时：、、、、、。当溶质为液体时：、、、、。3.操作步骤（以配制500ml1mol/L的Na2CO3溶液为例）(写出所需仪器、主要步骤、注意事项等)①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥洗涤⑦旋摇⑧定容⑨摇匀⑩装瓶贴签例4.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，先用自来水，再用蒸馏水将其洗净后，还应注意（）A.容量瓶必须干燥B.要在室温下操作C.用欲配制液润洗D.瓶塞应不漏水例5.用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，下列仪器：①坩埚②分液漏斗；③容量瓶；④烧瓶；⑤胶头滴管；⑥烧杯；⑦玻璃棒；⑧托盘天平，其中要用到的是（）A.③④⑤⑦B.①②⑤⑥⑧C.③⑤⑥⑦D.①③⑤⑥⑦例6.为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切其操作错误的是（）A.①②③B.③④⑤C.②③⑤D.①③⑤三、误差分析⑴原理：CB==nB/v⑵判断误差方法：CB=nB/V，因此可以用nB，V来判断①当V一定时，nB偏大则CB偏大；nB偏小则CB偏小②当nB一定时，V偏大则CB偏小；V偏小则CB偏大22009级高一化学教学案态度决定一切，细节决定成败造成误差的一般原因：①视线问题②洗涤问题③称量或量取时的误差④样品不纯例7．配制250mL0.1mol/L盐酸时，下列实验操作将使配制溶液的浓度偏大的是（）A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时仰视刻度线C.用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，在用水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补几滴水至刻度线例8．.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况使NaOH溶液浓度偏高的是（）A.所用的NaOH中混有Na2OB.用托盘天平称取一定质量的NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C.NaOH在烧杯中预溶后立即将溶液移到容量瓶内D.最后确定NaOH溶液的体积（定容）时，用仰视式观察液面与容量瓶刻度线之间的关系例9．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2mol/lCuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法。（1）需要的主要仪器名称：。（2）经计算需CuSO4·5H...