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导入团结勤奋求实创新保定市徐水区第一中学团结勤奋求实创新保定市徐水区第一中学高考考纲1、重点考查硝酸的性质2、通过硝酸的性质考查氮氧化物的制备以及环境保护等问题3、考查有关硝酸计算的技巧团结勤奋求实创新保定市徐水区第一中学直击高考团结勤奋求实创新保定市徐水区第一中学D.(2015年全国Ⅰ卷,10)将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3+直击高考团结勤奋求实创新保定市徐水区第一中学3．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化2015年北京理综12题一．归纳硝酸的物理性质98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。色，味，态：挥发性：水溶性：无色有刺激性气味的液体易挥发和水以任意比互溶团结勤奋求实创新保定市徐水区第一中学长久放置的浓硝酸为何呈黄色？某路段铝罐车铝罐车发生硝酸泄露事故，为何高速公路上弥漫着大量红棕色的烟雾？团结勤奋求实创新保定市徐水区第一中学4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照浓HNO3、AgNO3、氨水、氯水、溴水、AgBr、AgI等。密封阴凉干燥避光保存。实验室通常保存在棕色玻璃试剂瓶中。二、硝酸的化学性质1、不稳定性保定市徐水区第一中学讨论从以下几个方面讨论硝酸的强氧化性，并书写方程式①与金属的反应Cu与浓HNO3反应Cu与稀HNO3反应Fe与过量的稀HNO3反应过量的Fe与稀HNO3反应钝化②与非金属反应C与浓HNO3反应S与浓HNO3反应③与某些还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等还原性物质。稀HNO3与FeSO4溶液反应的离子方程式：2、强氧化性团结勤奋求实创新保定市徐水区第一中学展示①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFe（少）+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（足）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O冷的浓硝酸遇铁、铝会发生钝化，②C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4↑+6NO2↑+2H2O②3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O△△团结勤奋求实创新保定市徐水区第一中学评论1、硝酸与金属反应的规律：M+HNO3(稀)→M(NO3)n+H2O+NO↑M+HNO3(浓)→M(NO3)n+H2O+NO2↑2、怎样根据方程式描述典型金属与硝酸反应的现象及做实验应注意的细节Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O实验操作实验现象结论铜与浓硝酸反应铜片，溶液变色，产生色气体。有生成有生成浓硝酸表现性铜与稀硝酸反应反应，溶液变色，产生色气体。有生成有生成稀硝酸表现性溶解蓝红棕Cu2+NO2氧化缓慢蓝无Cu2+NO氧化团结勤奋求实创新保定市徐水区第一中学深入思考11、Cu和HNO3(稀)产生了NO，可用于实验室制备，需要什么样的收集方法？2、如果收集到了NO,是否一定是金属和硝酸反应直接得到的？3、如果用Cu和HNO3(稀)制取NO，从环境保护的角度有什么缺陷？带着这些问题，我们做下面这道题团结勤奋求实创新保定市徐水区第一中学走近高考：3.甲同学采用如图I所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。（1）反应过程中的实验现象是。（2）乙同学认为虽然收集到了气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为他的理由是。（3）丙同学采用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题。实验步骤问题①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端，观察实验现象实验现象是③待反应停止后打开胶囊，观察实验现象打开胶塞后的实验现象是（4）从环境保护的角度看，丙同学的实验存在什么缺陷？你认为应如何改进？团结勤奋求实创新保定市徐水区第一中学铜片逐...