第一节元素周期表第2课时碱金属元素的性质与原子结构第一章物质结构元素周期律1.掌握碱金属单质的主要性质及其递变规律。2.初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。本课设计主线：原子结构——化学性质——物理性质——总结升华。课题以设问的形式引导学生观察碱金属原子结构的异同点，并根据结构推测化学性质，接着用实验、资料分析的方法验证其相似性及递变性；从而总结出碱金属元素化学性质的相似与递变规律。之后阅读教材碱金属的物理性质，归纳物理性质的相似和递变规律。最后采用表格的形式归纳总结碱金属的结构、性质的递变规律，并设计精选习题培养学生应用知识的能力。碱金属化学性质的学习，注重从结构决定性质的角度入手，结合结构推测其化学性质，并用实验、资料分析的方法验证其化学性质的相似性及递变性。碱金属物理性质的学习采用学生自主学习阅读教材并归纳，有助于锻炼学生比较、分析归纳总结的能力。碱金属元素单质LiNaKRbCsFr1.元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢？2.我们把ⅠA族(除氢)称为碱金属，为什么要把它们编在一个族呢？1.碱金属元素观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同？元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径(nm)碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265LiNaKRbCs3111937551111123456(1)碱金属原子结构锂钠钾铷铯原子结构的异同：1.相同点：碱金属元素原子结构的______________相同，都为____，都易失去电子，具有强还原性。2.递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，_________依次增多，___________依次增大。最外层电子数1个电子层数原子半径结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学性质如何？又是否完全相同？+37281881+5528181881+321+192881+11281失去1个电子+1价阳离子表现出还原性可与非金属、水等反应(2)碱金属单质的化学性质(A)与氧气反应现象钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体反应方程式黄淡黄2Na+O2Na2O2△K+O2KO2△-112-剧烈燃烧，火焰呈色紫钾与氧气的反应实验元素条件现象产物结论LiNa加热燃烧，剧烈Na2O2K稍加热燃烧，更剧烈更复杂的氧化物KO2RbCs从从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性(金属性)逐渐增强.加热燃烧，较不剧烈Li2O接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物接触空气不加热剧烈更复杂的氧化物(B)与水反应钠与水反应反应方程式浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红，有微弱爆炸2Na+2H2O2NaOH+H2↑2K+2H2O2KOH+H2↑钾钠、钾与水反应的实验对比请描述钠与水反应的实验操作及现象；元素现象产物结论LiNa剧烈反应，有“浮、熔、游、响、红”现象K更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸RbCs从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢遇水燃烧，甚至爆炸对应的碱和氢气2M+2H2O2MOH+H2↑(M=Li,Na,K,Rb,Cs)(B)与水反应碱性逐渐增强(1)碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性LiNaKRbCs1.相似性：最外层上都只有一个电子化学性质相似1)易失去电子，表现出强还原性2)化合物中均显+1价2.递变性：核电荷数↑电子层数↑原子半径↑核对最外层电子的引力↓失电子能力↑还原性↑金属性↑牢记规律在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次______，原子半径逐渐______，失电子能力逐渐______，金属性逐渐______。还原性：Li
