1、化学反应的方向 (2)VIP免费

第二章化学反应速率和化学平衡第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向第四节化学反应进行的方向自然界中水总是从高处往低处流；自然界中水总是从高处往低处流；正电荷是从电势高的地方向电势低的地方流动；正电荷是从电势高的地方向电势低的地方流动；苹果成熟后由树上掉到地上；苹果成熟后由树上掉到地上；墨水扩散；墨水扩散；食盐溶解于水；食盐溶解于水；火柴棒散落等。火柴棒散落等。思思与与题题问问考考1、定义：在给定的一定条件下，一定条件下，一个反应可以一个反应可以自自发发地地进行的反应，称为自发反应。自发过程：在一定条件一定条件下，不不借助外部力量就能自动自动进行的过程。清识知单一、自发反应：2、特征：具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，其逆方向的反应在该条件下是不自发的。下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ·mol-1H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ·mol-1道道知知你你吗吗共同特点：△H0有利于反应自发进行。（（33）、导致混乱度增加的一些因素）、导致混乱度增加的一些因素Ⅰ、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。Ⅱ、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。（2）、熵变（△S）：△S﹥0，表示体系的混乱度增大△S﹤0，表示体系的混乱度减小结论：熵增加（△S>O）有利于反应自发进行，但自发反应不一定要熵增加△S>O熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。Ⅲ、反应过程中气体物质的量增加的反应。(4)、局限性：-10℃的液态水会自动结冰成为固态，2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△S=-39.35J/(mol.K)△G=△H-T△S33、自由能变化△、自由能变化△GG自由能变化△G综合考虑了焓变和熵变对体系的影响当△G<0时，反应为自发反应当△G>0时，反应为非自发反应视学科野焓变熵变化学反应能否自发进行自发进行不自发进行较低温度下能进行H<0H<0H>0H>0S>0S>0S<0S<0较高温度下能进行2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H=-78.03kJ·mol-1△S=494.4J·mol-1·K-1CO(g)==C(s,石墨)+1/2O2(g)△H=110.5kJ·mol-1△S=-89.36J·mol-1·K-1判断下列反应能否自发进行判断下列反应能否自发进行