第二单元离子键离子晶体-(2)VIP免费

第二单元离子键离子晶体专题3微粒间作用力与物质性质[学习目标定位]1.正确理解离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与其性质的联系。2.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，会分析晶体的性质。新知导学达标检测内容索引新知导学1.形成过程静电引力一、离子键的形成静电斥力2.特征(1)没有方向性：离子键的实质是作用，离子的电荷分布通常被看成是的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向。(2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对。只要空间条件允许，阳离子将吸引的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引________的阳离子排列在其周围，以达到体系能量的目的。静电球形对称无关大小尽可能多尽可能多降低(1)离子键的存在只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。(2)离子键的实质是“静电作用”。这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。(3)成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。归纳总结例1具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s1解析形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。答案解析√例2下列关于离子键的说法中错误的是A.离子键没有方向性和饱和性B.非金属元素组成的物质也可以含离子键C.形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子解析活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。答案解析√易错警示(1)金属与非金属形成的化学键有可能是共价键，如AlCl3。(2)完全由非金属元素形成的化合物中有可能含离子键，如NH4Cl、NH4H，一定有共价键。(3)离子键不具有饱和性是相对的，每种离子化合物的组成和结构是一定的，而不是任意的。1.概念及结构特点(1)概念：阴、阳离子通过结合而形成的晶体。(2)结构特点①构成微粒：和，离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是。②微粒间的作用力：。离子键二、离子晶体阴离子阳离子离子的个数比离子键2.晶格能(U)(1)概念：拆开离子晶体形成气态阴离子和气态阳离子所的能量。(2)影响因素：离子晶体中离子半径越，所带电荷越，晶格能越大。(3)晶格能与晶体物理性质的关系：晶格能越大，离子键稳定性越，离子晶体的熔、沸点越，硬度越。3.离子晶体的结构(1)配位数：离子晶体中一个离子周围最邻近的的数目，叫做离子的配位数。1mol吸收小多强高大异电性离子晶体结构模型配位数______________________________________________________________晶胞中微粒数_________________________________________(2)观察分析表中AB型离子晶体的结构模型，填写下表：Cl－和Na＋配位数都为6Cl－和Cs＋配位数都为8Zn2＋和S2－配位数都为4Na＋、Cl－都为4Cs＋、Cl－都为1Zn2＋、S2－都为4阴、阳离子个数比_________________化学式_________________符合类型Li、Na、K、Rb的卤化物，AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等BeO、BeS等1∶11∶11∶1NaClCsClZnS相关视频4.离子晶体的性质(1)熔点较，硬度较。(2)离子晶体不导电，但或后能导电。(3)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。高大熔化溶于水归纳总结影响离子晶体配位数的因素(1)离子半径因素：r＋r－的值不同，晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。r＋r－数值越大，离子的配位数越多。(2)电荷因素：AB型离子晶体的阴、阳离子的配位数相等；ABn型离子晶体的A、B离子的配位数比值为n∶1。例3下列性质适合于离子晶体的是A.熔点1070℃...