综合测试一1.(2014襄阳模拟)下列说法正确的是A.铝箔在空气中受热熔化,并不滴落,说明铝与氧气没有发生化学反应B.硅在电子工业中是最重要的半导体材料,广泛用于制作光导纤维C.二氧化硫是一种有毒气体,所以不能用于杀菌消毒D.氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂2.(2014襄阳模拟)某化学兴趣小组设计以下实验方案,可从样品中提取粗产品:下列说法错误的是A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分液漏斗C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置考点:本题考查化学流程的分析、基本操作和基本仪器。3.(2014洛阳一模)设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NAB.1molNH3含有的电子数10NAC.常温常压下,22.4L的氧气含氧原子数为2NAD.常温下,1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA4.(2014孝感一模)X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如图转化关系(未注明反应条件),下列说法不正确的是A.若X为金属单质,Y为非金属固体单质,则Z为O2B.若X、Y均为金属单质,则甲不可能为黑色固体C.若X为金属单质,Y为非金属气体单质,则乙可能为黑色固体D.若X、Y均为非金属固体单质,则Z可能为O25.(2014洛阳一模)在密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v正<v逆C.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K26.(2014福建政和周宁联考)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是A.c(NH4+):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH—)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)7.(2014上海十三校12月联考)已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水,下列判断或相应的离子方程式正确的是()A.当a=2,b=1时,离子方程式为:2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-B.如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),则4/5<a/b<1C.当a=1,b=2时,离子方程式为:2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br-D.当a=2,2<b<3时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定是c(Fe3+)>c(Fe2+)【答案】C8.(2014闽南四校期末)(13分)X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表:原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色(1)W在周期表的位置为,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为。(2)X的简单阴离子的结构示意图为,X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。(3)Z的氧化物在通讯领域用来作,工业上制备Z的单质的化学反应方程式为。锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它用来制造半导体晶体管,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐,其方程式为。(4)在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能种情况(填一或二)。【答案】(1)第四周期VIII族4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(2)6H++Al2O3=2Al3++3H2O(3)光导纤维SiO2+2C高温Si+2CO↑Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O(4)二9.(2014肇庆期末)(15分)化工行业的发展必须符合国家节能减排的总...