综合测试一1．（2014襄阳模拟）下列说法正确的是A．铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应B．硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维C．二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用于杀菌消毒D．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂2．（2014襄阳模拟）某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品：下列说法错误的是A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置考点：本题考查化学流程的分析、基本操作和基本仪器。3．（2014洛阳一模）设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAB．1molNH3含有的电子数10NAC．常温常压下，22．4L的氧气含氧原子数为2NAD．常温下，1L0．1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0．1NA4．（2014孝感一模）X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O25．（2014洛阳一模）在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆C．反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K26．（2014福建政和周宁联考）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)7．（2014上海十三校12月联考）已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)【答案】C8．(2014闽南四校期末)（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色（1）W在周期表的位置为，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为。（2）X的简单阴离子的结构示意图为，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。（3）Z的氧化物在通讯领域用来作，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，其方程式为。（4）在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5mol·L-1的NaOH溶液，得到1．56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能种情况（填一或二）。【答案】（1）第四周期VIII族4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（2）6H++Al2O3=2Al3++3H2O（3）光导纤维SiO2+2C高温Si+2CO↑Ge＋2H2O2＋2NaOH＝Na2GeO3＋3H2O（4）二9．（2014肇庆期末）（15分）化工行业的发展必须符合国家节能减排的总...
