高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）自学导引【基础知识构建】一、硫酸的性质1、硫酸是一种挥发强酸，沸点高，粘稠状液体，98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3，2、硫酸是一种二元强酸，H2SO4==2H++SO42-，具有酸的通性（1）与指示剂作用（石蕊）：（2）与活泼金属反应放出H2(Zn)：（3）与金属氧化物反应(Fe2O3)：（4）与碱反应(NaOH)：（5）与盐反应（BaCl2）：3、浓硫酸的稀释方法二、硫酸根的检验：1、加入BaCl2能够产生的沉淀的常见离子有，离子方程式分别为，2、检验SO42-的方法是：先加无现象，再加，产生白色沉淀。离子方程式为【自主检测】1、以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是ABCD2、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1︰7B．7︰1C．7︰8D．8︰73、已知98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L－1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度A．等于9.2mol·L－1B．大于9.2mol·L－1C．小于9.2mol·L－1D．不能确定4、下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是A．能使石蕊试液变红B．能跟磷酸钙反应制磷酸C．能跟氯化钠反应制氯化氢D．能跟锌反应产生氢气5、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液交流提升【知识体系完善】一、浓硫酸的吸水性与脱水性：1、吸水性：（1）吸水性的概念：（2）可作干燥剂，不能用浓硫酸干燥的气体为，干燥装置气体通入的方式是2、脱水性：（1）脱水性的概念：（2）实验：蔗糖中加入少量水，再加入浓硫酸搅拌。现象：结论：涉及的化学反应方程式为：二、浓硫酸的强氧化性：1、浓硫酸与铜的反应：（1）实验现象：（2）反应方程式：（3）标出其中电子转移的方向与数目并指出浓硫酸的作用：2、浓硫酸与铁的反应：（1）钝化：（2）钝化的条件：3、浓硫酸与碳的反应：（1）反应方程式：（2）反应产物的检验：【典型例题】1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。___________（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________（6）工业上采用铁质或铝质槽车贮存和运输大量的浓硫酸。_____________2、在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_____________（2）用金属铜制硫酸铜最好的方法是：先把铜在空气中跟氧气加热反应，生成铜的氧化物，再与硫酸反应得硫酸铜，这样作法的好处有①__________________②________________3、实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成______________________。根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成________________________。写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________。（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________、___________________________________。（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。评价反馈1、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性2、下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是A．2NaCl(固)+H2SO4Na2SO4+2HCl↑B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD．2FeO+4H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O3、把浓硫酸滴入浓盐酸中，会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是A．氯化氢难溶于水B．浓硫酸有脱水性C．...
