高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）实验1.原电池产生电流的本质原因是（）A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C.电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移2、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）、C、3、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（）A、B、C、D、4、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸GB、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液5、根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2e-=W，Y－2e-=Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是（）A、X＞Z＞Y＞WB、Z＞W＞X＞YC、Z＞X＞Y＞WD、Z＞Y＞X＞W6、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A、原电池能将化学能转变为电能B、原电池的负极得电子，发生还原反应baCuFeFeZnFe【FeSnC、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成7.（李海红改编）将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误．．的是：（）A、溶液的酸性减弱B、溶液中的Zn2+浓度增大C、溶液中的SO42-浓度增大D、溶液的密度增大8.对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是（）①锌片溶解了32.5g②锌片增重了32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A.①③B.①④C.②③D.②④9.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X10．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极11.某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋能实现该反应的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO412、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：（）A镁B石墨C铝D铅13、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A、d、c、a、bB、d、a、b、cC、d、b、a、cD、b、a、d、c14、人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（）A、负极，被氧化B、正极，被还原C、负极，被还原D、正极，被氧化15．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。下列推断不合理的是（）A、Zn是负极，电极反应式是2Zn-4e-=2Zn2+B、Pt是正极，电极反应式是O2+4H++4e-=2H2OC、在整个原电池反应中，Zn是还原剂，体液中的溶解氧是氧化剂D、Pt的性质比Zn活泼16、已知空气――锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-根据此判断，锌片是：A、负极，并被氧化B、负极，并被还原C、正极，并被氧化D、正极，并被还原17、实验室中制取氢气，最好的方法是()。原创赵A．纯铁与稀硫酸反应B．纯锌与稀硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应18．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+...
