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人教版高中化学必修二春学期期考高一化学文科试题xVIP免费

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高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)宾阳中学2017年春学期期考高一化学文科试题可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16F:19Na:23Si:28一、选择题(单项选择题,每题3分,共72分)1、化学上经常采用归类的方法研究一类物质。将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是()A.它们均为金属元素,都能形成相应的氧化物B.五种元素的单质均为固体C.它们原子的最外层电子数均为1,在性质上具有相似性D.它们形成的氢氧化物都是强碱2、下列说法正确的是()A.卤族元素最外层电子数都是7个,单质化学性质均较稳定B.卤族元素的单质从上到下熔、沸点依次升高C.卤族元素的单质从上到下颜色逐渐变浅D.卤族元素从上到下随电子层数的增多非金属性依次增强3、某粒子用符号表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是()A.所含质子数为A-nB.所含中子数为A-Z-nC.所含电子数为Z+nD.中子数-电子数=A-2Z+n4、下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()A.核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域里运动C.能量高的电子在离核近的区域里运动D.能量低的电子在离核远的区域里运动5、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子⑥Cl2和Fe反应生成FeCl3,S和Fe反应生成FeS⑦Cl和S为同周期元素,且Cl的核电荷数比S的大A.①②B.②⑤C.①②④D.②⑤⑥6、下列各组微粒半径大小的比较,不正确的是()A.K>Na>LiB.Mg2+>Na+>F-C.Cl->F->FD.Na+>Mg2+>Al3+7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是()A.L、R的单质与稀盐酸反应速率L<RB.L与T形成的化合物具有两性C.Q、T两元素的氢化物热稳定性Q<TD.L、Q形成的简单离子核外电子数相等8、下列物质中,含有非极性键的离子化合物是()A.Na2O2B.Na2OC.NaOHD.CaCl29、下列物质的电子式书写正确的是(10、下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.灼热的炭与CO2反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.铝片与稀H2SO4反应D.甲烷在O2中的燃烧反应11、关于右图所示装置的叙述,错误的是()A.锌是负极,其质量逐渐减小B.氢离子的铜片表面被还原,产生气泡C.电子从锌片经导线流向铜片D.电流从锌片经导线流向铜片12、反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的化学速率v为()A.v(NH3)=0.008mol/(L·s)B.v(O2)=0.01mol/(L·s)C.v(NO)=0.008mol/(L·s)D.v(H2O)=0.003mol/(L·s)13、反应Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.升高温度B.将容器的容积缩小一半C.保持容积不变,充入N2使体系压强增大D.压强不变,充入N2使容器的容积增大14、在1.013×105Pa下,测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析,下列选项正确的是()A.在标准状况时,新戊烷是气体B.在1.013×105Pa、20℃时,C5H12都是液体C.烷烃随碳原子数增加,沸点降低D.C5H12随支链增加,沸点降低15、在开发利用金属矿物和海水资源的过程中,下列说法正确的是()A.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属NaB.从海水中只能提取溴、碘等非金属C.海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化D.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质16、下列叙述中,错误的是()A.炼铁时,还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来B.活泼金属Na用电解法冶炼C.汞的冶炼只能用热分解法D.铝的冶炼一般用热还原法17、某烷烃的结构为:,下列命名正确的是()CH3CH3C2H5A.2,3,4—三甲基己烷B.2,3—二甲基—4—乙基戊烷C.4—乙基—2,3—二甲基戊烷D.2—乙基—3,4—二甲基戊烷18、下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是()①乙烯通入水中即可转化为乙醇②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂③乙烯容易与溴水发生反应,1mol乙烯加成消耗1mol溴单质,...

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