第一章第一节化学反应与能量的变化第2课时VIP免费

第1课时第三节化学平衡第1课时化学平衡状态[学习目标定位]1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。本课时栏目开关第1课时1．在一定条件下的饱和溶液中，溶液中的固体溶质和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的过程一直进行，而且两种过程的相等，于是饱和溶液中的和固体溶质的都保持不变，由此可知，固体物质的溶解过程是过程。可表示为固体溶质溶液中的溶质。知识·回顾区溶解结晶速率浓度质量可逆溶解结晶本课时栏目开关第1课时2．根据化学反应进行的，可分为和。判断下列反应，属于可逆反应的是，属于不可逆反应的是。①二氧化硫的催化氧化②氮气和氢气的化合③水的电解④可燃物的燃烧⑤氨气溶于水⑥氯气溶于水⑦二氧化硫和水的反应⑧三氧化硫和水的反应⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜知识·回顾区程度可逆反应不可逆反应①②⑤⑥⑦③④⑧⑨本课时栏目开关第1课时探究点一化学平衡状态的建立与特征1．在一定条件下，把1molN2和3molH2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：反应N2＋3H22NH3反应物浓度v正生成物浓度v逆开始时c(N2)c(H2)c(NH3)学习·探究区最大最大最大为零为零本课时栏目开关第1课时进行中c(N2)c(H2)c(NH3)平衡时c(N2)c(H2)c(NH3)学习·探究区减小减小减小增大增大不变不变不变不变不变本课时栏目开关第1课时2.以上过程用速率—时间(v－t)图像可表示为学习·探究区正反应速率逆反应速率相等时间速率化学平衡状态本课时栏目开关第1课时[归纳总结]1．化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率时，反应体系中所有参加反应的物质的或保持恒定的状态。也就是在给定条件下，反应达到了“”，这种状态称为化学平衡状态，简称为化学平衡。2．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)研究的对象是反应。(2)化学平衡的条件是v正和v逆。(3)化学平衡是一种平衡，此时反应并未停止。(4)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一。(5)若外界条件改变，平衡可能发生，并在新条件下建立新的平衡。学习·探究区相等质量浓度限度可逆相等动态定值改变本课时栏目开关第1课时[活学活用]1．在200℃时，将1molH2(g)和2molI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－ckJ·mol－1(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝，c(I2)＝，而c(HI)＝，所以化学反应速率最大，而最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)，c(I2)，而c(HI)，从而化学反应速率v正，而v逆。(以上填“增大”、“减小”或“不变”)学习·探究区本课时栏目开关第1课时(3)当反应进行到v正与v逆时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为mol。此时放出的热量QckJ(填“＝”、“>”或“<”)。学习·探究区解析(1)根据c＝nV即可求出各自的浓度。答案(1)1Vmol·L－12Vmol·L－10v正v逆(3)该反应为等体积反应，反应前后物质的量不变，所以混合物总物质的量仍为3mol。因为该反应为可逆反应，不可能进行完全，所以放出的热量小于ckJ。(2)减小减小增大减小增大(3)相等3<本课时栏目开关第1课时探究点二化学平衡状态的判断依据与方法1．可逆反应达到平衡的重要特征(平衡的实质)是。在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是。①单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB②生成C的速率与C分解的速率相等③A、B、C的浓度不再变化④单位时间内生成nmolA，同时生成2nmolC学习·探究区v正＝v逆≠0②③④本课时栏目开关第1课时2．可逆反应达到平衡后，其平衡结果的标志是。在一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是。①混合气体的总物质的量②B的物质的量浓度③容器内气体的压强④混合气体的密度学习·探究区反应混合物中各组分的含量保持不变②④本课时栏目开关第1课时[归纳总结]化学平衡状态的判断1．判断依据(1)正反应速率与逆反应速率相等，v正＝v逆...