高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一下学期第一次月考化学试卷第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H:1O:16S:32Zn:65一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分，请将答案填写在题后表格内)1．已知元素的原子序数，可以推断出原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子A、①④⑤B、②④⑤C、③④⑤D、①②③2.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是:A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是A.单质的熔、沸点依次升高B.单质与氢气反应越来越难C.Cl2可从KI溶液中置换出I2D.F2可从NaCl溶液中置换出Cl24.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌5.在元素周期表的前四周期中，右图排列着五种元素。若B元素的核电荷数为Z，则这5种元素的核电荷数之和可能为A．5Z+2B．5Z+10C．5Z+8D．5Z+186.下列各组中属于同位素关系的是A．K4019与Ca4020B．T2O与H2OC．K4019与K3919D．金刚石与石墨7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是DABCEA．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化8.下列微粒半径比大于1的是A．Mg2+/MgB．Cl/Cl-C．N/OD．Si/Al9.已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第VA族B．RO－3中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO－3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol10.下列各组物质中，化学键类型不同的是A．CCl4和SO2B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．NaCl和HNO311.已知R2+离子有b个中子，核外有a个电子。表示R原子符合正确的是A．B．C．D．12．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是A.它是一种共价化合物B．该化合物可以由PH3和HI化合而成C．这种化合物不能跟碱反应D.该化合物中只含共价键13.下列各组性质的比较中正确的是①酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性HCl＞PH3＞H2S④还原性Cl-＜Br-＜I-A．都正确B．①②③C．①②D．①②④14.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是A．Q1+Q2>Q3B．Q1+Q2>2Q3C．Q1+Q2；(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_________；(4)现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中位于第_________周期，第族；(5)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认...
