离子反应第二课时VIP专享VIP免费

二、离子反应及其发生的条件下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：②④⑧③⑨①⑤⑦⑧知识回顾实验现象1.向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液2.向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2mlBaCl2溶液[实验2-1]P31没有明显变化有白色沉淀生成二、离子反应及其发生的条件试管2发生的化学反应有：42422BaSONaClBaClSONa24422SONaSONaClBaBaCl222和4BaSONaCl实际参加反应的离子有：2Ba24SO和24SO4BaSO+==2Ba1、离子反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓（二）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）（一）、定义:有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中)(1)、离子方程式的书写步骤：①、写：写出反应的化学方程式关键42422BaSONaClBaClSONa②、拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式来表示42422222BaSOClNaSONaClBa基础一般不拆的物质：沉淀、气体、水（弱酸、弱碱）、单质、氧化物、弱酸酸式根离子等一般可拆成离子的物质有强酸：盐酸、硫酸、硝酸等强碱：可溶性盐：钾钠铵盐、硝酸盐等2)(,,OHBaNaOHKOH说明:Ca(OH)2微溶于水,当做反应物时若澄清溶液拆成离子形式，浊液时写化学式，当其做生成物时写成沉淀。③、删：删去方程式两边没参加反应的离子。④、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，将系数约成最简整比。24SO4BaSO+==2Ba注意：书写离子方程式要遵守客观事实2Na++SO42-+Ba2++2Cl-====BaSO4+2Na++2Cl-凡不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式练习、写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3、锌和硫酸铜溶液反应4、二氧化碳与澄清石灰水反应5、NaHCO3溶液和稀盐酸反应：6、NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：7、稀硫酸和氢氧化钡反应弱酸酸式根离子不能拆开写例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开HSO4-＝H+＋SO42-向盛有2mL稀NaOH溶液的试管中加入2mL稀盐酸现象：无明显现象OHNaClNaOHHCl2OHOHH2实验2-2OHNaClNaOHHCl2OHOHH2OHKClKOHHCl2OHOHH2OHOHH2OHOHH2OHSOKKOHSOH242422OHSONaNaOHSOH242422（三）、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应中和反应的实质：酸电离出来的H+和碱电离出来的OH-结合生成H2O实验1、向盛有5mL溶液的试管里加入5mL溶液。4CuSONaOH2、向盛有5mL稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。NaOH3、向盛有5mL溶液的试管里加入5mL稀盐酸。32CONa现象产生蓝色沉淀红色褪去有大量的气泡冒出化学方程式和离子方程式222()CuOHCuOH2HOHHO23222HCOHOCO4224)(2SONaOHCuNaOHCuSOOHNaClNaOHHCl2223222COOHNaClCONaHCl实验2-3离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。只要具备上述条件之一，反应就能发生。（四）、离子反应发生的条件（复分解型）①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质）1、离子反应：2、离子方程式：（1）、离子方程式的书写步骤：写，拆，删，查（2）、离子方程式的意义：3、离子反应发生的条件：课堂小结①生成沉淀（难溶物质）②生成气体③生成水（难电离物质）2、离子共存问题：（1）、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应。①生成沉淀（难溶物质）②生成气体（挥发性物质）③生成水（难电离物质即弱电解质)（2）、附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子...