高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学电源练习题1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题，被提高到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞，镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极2．对于右图所示装置的叙述正确的是A．这是一个原电池的装置B．这是电解NaOH溶液的装置C．Pt为正极，其电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑D．Fe为负极，其电极反应为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑3．氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是A．H2为负极，O2为正极B．工作时电解质溶液的PH不断增大C．负极反应：2H2-4e-+4OH-=4H2OD．正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-4.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（）A、Li是正极，电极反应为Li－e-=Li+B、Li是负极，电极反应为Li－e-=Li+C、Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2–D、Li是负极，电极反应为Li－2e-=Li2+5．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是A．铁棒附近产生OH-B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O26．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把镁片和铝片用导线连接放入氢氧化钠溶液，镁片作负极C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误．．的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g8．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A．有O2参加反应的a极为电池的负极B．有H2参加反应的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应式为O2+2H2O-4e-=4OH-D．该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O9．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn。电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为Zn+2OH－+2e=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+OH－下列说法，正确的是①锌为负极，Ag2O为正极②放电时，正极附近pH值上升③放电时，负极附近溶液pH值降低④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动A．①B．①②④C．①②③D．①②③④10．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：OHCOeOHHC223621221418；OHeOOH141427722有关此电池的推断错误的是A．通氧气的电极为负极B．参加反应的2O与62HC的物质的量之比为7：2C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．在电解质溶液中23CO向正极移动11.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法中正确的是A．左边的电极为电池的阴极，a处通入的是甲醇B．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气C．电池负极的反应式为：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+D．电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－12、酸式氢氧燃料电池负极正极13、碱式氢氧燃料电池负极正极14、Zn/AgNO3溶液/Ag原电池：负极正极总反应的化学方程式15、熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3、Na2CO3和的熔融盐混和物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：电池反应式：负极反应式：2CO+2C...
