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化学工业流程题2VIP免费

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高三化学“化学工业流程题”专项训练1.铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示。已知:①NaFeO2遇水强烈水解。②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。(2)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。(3)滤渣1为红褐色的固体,滤渣1的成分是(填名称),滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外,还含有(填化学式)。(4)利用滤渣2,可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,该电解反应的化学方程式是。(5)写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。(6)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。2.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土,化学组成为:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下:(1)配制质量分数15%的盐酸需要200mL30%的浓盐酸(密度约为1.15g/cm3)和_______g蒸馏水,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、。(2)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_________(3)加少量铝粉的主要作用是______________________________。(4)“调节溶液pH在4.2~4.5”的过程中,除添加必要的试剂,还需借助的实验用品是;“蒸发浓缩”需保持温度在90~1000C,控制温度的实验方法。3.废旧锂离子电池的正极材料(主要含有及少量Al、Fe等)可用于回收钴、锂,实验方法如下:1(1)在上述溶解过程中,被氧化成,在溶解过程中反应的化学方程式为:,氧化剂是_________。(2)在上述除杂过程中,通入空气的作用是____________________。废渣的主要成分是___________________________________。(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为________________、。(4)本工艺可回收的副产品是___________________________。4.CoCl2·6H2O在饲料、医药工业上有广泛的用途。下列是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)为原料制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程:含钴废料加热反应反应调节pH至a过滤调节pH至2~3操作Ⅰ减压烘干CoCl2·6H2O盐酸过氧化氢碳酸钠滤渣盐酸已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2(1)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是。(2)操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是、和过滤。(3)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是:。(4)为测定产品中CoCl2·6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是:。5.某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含2废液有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2(1)操作a、c中需使用的仪器除铁架台(带铁圈)、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为。(2)“碱浸”过程中发生的离子方程式是。(3)“酸浸”时所加入的酸是(填化学式)。酸浸后,经操作a分离出固体①后,溶液中可能含有的金属离子是。(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是:。(5)“调pH为2~3”的目的是。(6)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4·7H2O),其原因可能是。6.高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产,原理为:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO...

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